Уравнение Менделеева-Клаперона

Закон Дальтона.

Закон Авогадро.

Моли любых газов, при одинаковом давлении и температуре, принимают одинаковые объемы. При нормальных условиях V_m=22,4*10^-3 M³

В одном моле различных веществ, содержится одно и тоже число молекул, называемые постоянная Авогадро – N_a=6,022*10²³ моль^-1.

Давление смесей идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в него газов. P=P₁+P₂+…P_n

Парциальное давление - это давление, которое производил бы газ, входящий в состав смеси, если бы он один занимал бы объем равный объему смеси при той же температуре.

Состояние некоторой массы газа определяется тремя термодинамическими параметрами (давление, объем и температура). Связь между этими параметрами называется уравнением состояния f(p,v,t)=0.

1 P₁, V₁, T₁

1 P₁, V₂, T₁

2 P₂, V₂, T₂

P₁V₁=P_`1V₂ P₁/P₂=T₁/T₂ (P₁V₁)/T₁= (P₂V₂)/T₂

(P₁V₁)/(P₂V₂)=T₁/T₂

PV_M=RT – уравнение Менделеева-Клаперона

R=8,31 Дж/К*моль

PV=(m/M)RT

R=N_A*K

K=R/N_A=1,38*10^-22 Дж/К

P=(RT)/V_M=(KN_AT)/V_M=nKT

Число молекул, содержащихся в одном кубическом метре газа, называется …

N_L=P₀/KT₀=2,68*10₂₅M_-3