Соли(р) кислоты(р)

Щелочи неметаллы

Ионная, ковалентная связь Ковалентная неполярная

Электролиты неэлектролиты

Проводят электрический ток не проводят

ВЕЩЕСТВА (растворы)

Теория электролитической диссоциации

(1887 г. Сванте Аррениус)

оксиды классы орг. вещества

Диссоциация – распад электролита на ионы

В соединениях с ионной связью происходят процессы:

• ориентация молекул воды вокруг вещества

• гидратация - разложение вещества водой

• диссоциация

В соединениях с ковалентной полярной связью происходят процессы:

• ориентация

• гидратация

• ионизация - превращение ковалентной связи в ионную

• диссоциация

Движение ионов

а - степень диссоциации

n - число молекул распавшихся на ионы

N - общее число молекул электролита

Реакции между электролитами называются реакциями ионного обмена:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O - полное ионное уравнение

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O - сокращенное ионное уравнение