Типы химических связей

4.1.Ковалентная связь – это связь между двумя атомами за счет образования общей электронной пары.

Количество химических связей определяется валентностями элементов. Валентность элемента равна числу орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей.

Ковалентная неполярная связь - эта связь, осуществляемая за счет образования электронных пар между атомами с практически равной электроотрицательностью. Например, Н₂, О₂, N₂, Cl₂ и т. д.

Ковалентная полярная связь – эта связь, осуществляемая за счет образования электронных пар между атомами с различной электроотрицательностью. Например, НCl, H₂S, PH₃ и т.д.

Ковалентная связь обладает свойствами:

1) Насыщаемости – способностью атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется валентных орбиталей.

2) Направленности – перекрытие электронных облаков происходит в направлении обеспечивающем максимальную плотность перекрытия.

4.2.Ионная связь – это связь между противоположно заряженными ионами. Её можно рассматривать как крайний случай ковалентной связи. Как правило, она образуется между металлом и неметаллом.

Такая связь возникает при большой разнице в электроотрицательностях взаимодействующих атомов. Иoннaя связь не обладает направленностью и насыщаемостью.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении исходя из предположения, что происходит полная ионизация связей.