Радиусы атомов

Периодичность изменения свойств элементов в периодической таблице

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И. 3.2.МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Так как последующий элемент отличается от предыдущего на один электрон, достаточно написать электронную формулу предыдущего элемента и прибавить к ней один электрон.

СООТВЕТСТВИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ФОРМУЛ ЭЛЕМЕНТОВ И ПОЛОЖЕНИЕМ ИХ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

Электронную формулу можно записать на основании положения элемента в таблице Менделеева, так как структура и закономерности изменения свойств элементов в периодической таблице являются следствием строения атомов и периодичности заполнения энергетических уровней и подуровней.

Главное квантовое число – соответствует номеру периода в периодической таблице,

количество значений побочного квантового числа – соответствует числу семейств (s, p, d, f) элементов в соответствующем периоде,

количество значений магнитного квантового числа на энергетическом уровне умноженное на число спинов (2) – показывает максимальное число элементов в периоде.

Например, для хрома – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s⁴, с учетом проскока электрона электронная формула имеет вид – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵2s¹. Прискок электронов объясняется тем, что наполовину или полностью заполненные подуровни (р³, р⁶, d⁵, d¹⁰, f⁷, f¹⁴) характеризуются повышенной устойчивостью.

Д.И. Менделеев в 1869 г сравнивая изменение атомных масс элементов и их химических свойств открыл периодический закон: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

В соответствии с современными представлениями о строении атомов главной характеристикой любого элемента является заряд его ядра, поэтому современная формулировка периодического закона имеет вид: «Свойства элементов, а так же свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов».

На основании периодического закона Д.И.Менделеев составил периодическую таблицу элементов, в которой элементы располагаются по периодам и группам.

Период – горизонтальный ряд элементов. В одном периоде находятся элементы, относящиеся к одному электронному слою. В периодической таблице семь периодов.

Группа – вертикальный ряд элементов. Группы делятся на две подгруппы:

Главная – включает элементы у которых происходит заполнение внешнего энергетического уровня,

побочная – включает элементы у которых происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня.

В главных подгруппах расположены металлы и неметаллы, а в побочных – только металлы. Заполнение побочных подгрупп начинается с четвертого периода. Элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют подобные химические свойства и называются элементами аналогами. Например: O, S, Se, Te, Po.