Скоростьреакцииv

Зависимость скорости реакции от концентрации

Протекание реакции в основном связано со столкновениями реагирующих частиц:

Чем выше концентрация → тем больше частиц в единице объема → тем чаще происходят столкновения между ними.

Скорость реакции возрастает с увеличением концентрации исходных веществ

Кроме того, частицы должны быть определенным образом сориентированы друг относительно друга в пространстве (стерический или геометрический фактор).

a A + b B +... → g G + h H +...

можно выразить уравнением

Величина k называется константой скорости реакции илиудельной скоростью (Erikiiruseks) и ее значение определяется экспериментально.

Константа скорости реакции зависит от конкретной реакции и условий ее проведения (например, температуры).

Константа скорости не зависит от концентрации исходных веществ.

Показатели степени, m, n,... называются частным порядком реакции по данному веществу.
Лишь в некоторых случаях они численно равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции.

Общим порядком реакции называется сумма концентрационных показателей степени
(m+ n +...).

Порядок реакции, как и константа скорости, определяется экспериментально.

Если известны (измерены) константа скорости реакции и начальные концентрации исходных веществ, можно рассчитать начальную скорость реакции.