Зависимость скорости реакции от температуры. В случае (3) имеем линейную зависимость, т.е

В случае (3) имеем линейную зависимость, т.е. реакция второго порядка.

Определение порядка реакции

В случае многих химических реакций, которые протекают при температурах, близких к комнатной, скорость реакции при повышении температуры возрастает.

Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2...4 раза:

где v₁ и v₂ – скорости реакции при температуре t₁ и t₂ и g - температурный коэффициент константы скорости реакции (зависит от температуры!).

Зависимость скорости реакции от температуры является экспоненциальной и ее описывает эмпирическое уравнение Аррениуса:

где E_akt - энергия активации,

k константа скорости реакции,

R – универсальная газовая постоянная.

Химические реакции протекают через определенное активированное состояние
(т.н. активированный комплекс), энергия которого выше, чем энергия исходного и конечного состояния.

Энергия активации равна энергии, необходимой для достижения данного состояния.

Энергия активации необходима:

· для ослабления химических связей,

· деформации молекулы,

· преодоления взаимного отталкивания частиц.

Влияние повышения температуры на скорость реакции состоит в увеличении числа молекул с большей (повышенной) энергией.

Распределение частиц по энергии. Здесь n_Е/N – доля частиц, обладающих энергией E; E_i - средняя энергия частиц при температуре T_i (T₁ < T₂ < T₃)

Поскольку температура есть мера средней кинетической энергии частиц, повышение температуры приводит к увеличению доли частиц, энергия которых равна или больше энергии активации, что приводит к увеличению константы скорости реакции.

Интегральная форма уравнения Аррениуса: