Рассмотрим термодинамическую систему, представляющую собой идеальный газ. Химический потенциал идеального газа равен:
,
где – мольная энергия Гиббса (изобарный потенциал 1 моль идеального газа).
Так как
,
то ,
где – мольный объем идеального газа (объем 1 моль газа).
Если процесс протекает при Т = const, частную производную можно заменить полной. Тогда
Уравнение состояния 1 моль идеального газа:
;
,
тогда
Проинтегрируем в интервале от р0 до р:
где μ 0, р 0 – химический потенциал и давление идеального газа в стандартном состоянии.
За стандартное состояние принято состояние идеального газа при р 0= 1 атм.
Тогда
. (2.3)
Стандартный химический потенциал – это химический потенциал при давлении газа 1 атм. Химический потенциал в стандартном состоянии μ 0 зависит только от температуры и не зависит от давления, т.е. μ 0 = f(T). Из уравнения (2.3) видно, что под знаком логарифма стоит безразмерная величина, равная отношению давления р к стандартному давлению р 0 = 1 атм.
Поскольку μ = , можно записать
|
|
где – стандартная мольная энергия Гиббса.