Задание. 1. Построить кривые титрования, найти точки эквивалентности, определить эквивалентные объемы для каждого титрования (см

1. Построить кривые титрования, найти точки эквивалентности, определить эквивалентные объемы для каждого титрования (см. приложение 3).

2. Рассчитать концентрацию раствора гидроксида натрия.

3. Рассчитать концентрацию раствора борной кислоты.

4. Исходя из заданного объема кислот и результата определения рассчитать относительную ошибку метода.

5. Рассчитать объемы растворов соляной и борной кислот, содержа-щихся в контрольной задаче.

6. При наличии измерений в серии параллельных опытов провести статистическую обработку результатов анализа: рассчитать среднее арифметическое значение, среднеквадратичную ошибку, доверительный интервал, относительную ошибку определения (см. приложение 2).

Контрольные вопросы

1. Сущность метода.

2. Какой раствор в данном методе является стандартным? Как он го-товится? На каких весах берется навеска NaOH? Какая мерная посуда используется?

3. Какая реакция лежит в основе данного метода? К какому типу она относится?

4. Как подсчитать молярную массу эквивалентов NaOH и H₃BO₃ в данном методе?

5. Как теоретически построить кривую титрования сильной (слабой) кислоты сильным основанием?

6. Как графически найти точки эквивалентности?

7. Почему кислоты титруются отдельно?

8. Почему борная кислота в присутствии хлороводородной практи-чески не диссоциирует?

9. Для чего добавляется глицерин? Напишите уравнение реакции.

10. Какие электроды используются? Их устройство.

11. В чем преимущество потенциометрического метода определения точки эквивалентности перед индикаторным?

12. Как рассчитать массу HCl и H₃BO₃ в задаче?

13. Всегда ли воспроизводимые результаты правильны?