Свойства амфотерных гидроксидов

1) В реакциях с кислотами эти соединения проявляют основные свойства, как обычные основания:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O; Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.

2) В реакциях с основаниями амфотерные гидроксиды проявляют кислотные свойства и образуют соли. В этом случае амфотерный металл входит в состав аниона кислоты. Амфотерные металлы могут образовывать разные кислотные остатки в зависимости от условий проведения реакции:

- в водном растворе:

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆]; Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂[Zn(OH)₄],

- при сплавлении твёрдых веществ:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Оксиды

Оксиды – это вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, который находится в степени окисления -2. Они делятся по своим свойствам на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды – это оксиды металлов с основными свойствами. К ним относятся большинство оксидов металлов со степенью окисления +1 и +2.

Амфотерные оксиды – в зависимости от условий могут проявлять основные или кислотные свойства. К ним относятся оксиды большинства металлов со степенью окисления +3 и +4, а также некоторые оксиды металлов со степенью окисления +2, например Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, BeO.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов, в которых степень окисления металла +5 и выше. Эти оксиды обладают кислотными свойствами и образуют кислоты.

Свойства основных оксидов

1) Основные оксиды реагируют с водой, если образуется растворимый гидроксид:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; Na₂O + H₂O → 2NaOH.

2) Основные оксиды могут реагировать с кислотными оксидами:

CaO + SO₃ → CaSO₄ ; Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃.

3) Основные оксиды реагируют с кислотами:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O; Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O.

Свойства амфотерных оксидов

1) С кислотами они реагируют, как обычные основные оксиды:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O; ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.

2) В реакциях с основаниями они проявляют кислотные свойства и образуют такие же кислотные анионы, как и амфотерные гидроксиды:

Al₂O₃+ 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆];

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄].

При сплавлении твёрдых веществ:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O; ZnO + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + H₂O.

Свойства кислотных оксидов

1) Реагируют с водой, если получается растворимая кислота:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

2) Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами:

SO₃ + MgO → CaSO₄ ; CO₂ + CaO → CaCO₃.

3) Кислотные оксиды реагируют с основаниями:

SO₃ + NaOН→ Na₂SO₄ + H₂O; CO₂ + Ca(OН)₂ → CaCO₃+ H₂O.

Соли

Соли – это вещества, при первичной диссоциации которых не образуются ни ионы Н⁺, ни ионы ОН^-. Это продукты взаимодействия кислот и оснований.

Например: NaCl=Na⁺+Cl^-;

Ca(HCO₃)₂=Ca²⁺+2HCO₃^-;

AlOH(NO₃)₂=AlOH²⁺+2NO₃^-

Средние соли состоят из анионов и катионов, которые не содержат Н⁺ и ОН^-, например: Na₂SO₄ – сульфат натрия, CaCO₃ – карбонат кальция. Кислые соли содержат катион водорода Н⁺, например: NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия. Основные соли содержат анион ОН^-, например (CaOH)₂CO₃ – гидроксокарбонат кальция.

Для химических свойств всех солей характерны реакции обмена.

1) Соли могут реагировать с кислотами:

а) Сильная кислота вытесняет слабую кислоту из её соли.

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓.

б) Многоосновная кислота может реагировать со своей средней солью с образованием кислых солей.

Na₂CO₃ + H₂CO₃ → 2NaHCO₃; CuSO₄ + H₂SO₄ → Cu(HSO₄)₂.

2) Растворимые соли могут реагировать с растворимыми основаниями, если в результате реакции получится нерастворимое вещество:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH.

3) Две растворимые соли могут реагировать друг с другом, если в результате реакции получится нерастворимое вещество:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓.

4) Соли могут реагировать с металлами. В этих реакциях активный металл вытесняет менее активный из его соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu