Решение. Равновесные концентрации для исходных веществ означают количество вещества (моль/дм3), оставшегося после реакции

Равновесные концентрации для исходных веществ означают количество вещества (моль/дм³), оставшегося после реакции, а для продуктов реакции - количество вещества (моль/дм³), образовавшегося в результате химической реакции, причем количество вещества, вступившего в химическое взаимодействие и количество образовавшегося продукта реакции находятся между собой в пропорциональной зависимости согласно стехиометрическим коэффициентам реакции.

1. Найдем равновесную концентрацию воды. Из уравнения реакции следует, что:

при получении 2 моль Сl₂образуется 2 моль H₂О,

при получении 0,5 моль Cl₂ образуется X моль Н₂0.

Отсюда:

х = 0,5·2/2= 0,5 моль/дм³ Н₂О;

[Н₂0] = 0,5 моль/дм³.

2. Найдем число моль кислорода, вступившего в химическое взаимодействие:

из 1 моль О₂ образуется 2 моль Cl₂;

из X моль 0₂ образуется 0,5 моль 0₂

Отсюда

х =1·0,5/2 = 0,25 моль/дм³ О_2.

3. Найдем количество моль хлористого водорода, вступившего в реакцию:

из 4 моль HCl образуется 2 моль Cl₂;

из X моль HCl образуется 0,5 моль Сl₂.

Отсюда

Х = 4·0,5/2=1 моль/дм³ HCl.

4. Определим равновесные концентрации хлористого водорода и кислорода:

[НСl] =3-1=2 моль/дм³;

[0₂] =2-0,25= 1,75 моль/дм³

.

5. Определим константу равновесия реакции

Оформим решение в виде следующей таблицы: