Классификация кислот

1. По числу атомов водорода (основности):

HCl H₂CO₃ H₃PO₄

2. По наличию атомов кислорода:

HBr H₂SO₄

3. По степени растворимости в воде:

HNO₃ H₂SiO₃

4. По степени диссоциации (α):

Необходимо запомнить 7 сильных кислот и 16 слабых, а также названия их анионов.

Таблица 1 – Классификация кислот по степени диссоциации

Химические свойства кислот:

1) с основаниями: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O;

2) с основными оксидами: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O;

3) с металлами (до Н) HCl и разб. H₂SO₄: 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂;

4) с солями слабых и летучих кислот: 2 HCl+Na₂CO₃ → 2 NaCl+H₂O+CO₂

3. Основания и амфотерные гидроксиды

Основания и амфотерные гидроксиды ● соединения,состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН⁻¹)

Основания ● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на анионы гидроксильных групп (ОН⁻¹) и катионы металлов

Амфотерные гидроксиды ● электролиты, которые диссоциируют либо по типу кислоты, либо по типу основания