Классификация солей

Al₂(SO₄)₃ NaHCO₃ MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты

	5. Смешанные Состоят из атомов Ме и кислотных остатков двух различных кислот

KAl(SO₄)₂ Ca(OCl)Cl K₃[Fe(CN)₆]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

Химические свойства средних солей:

1) с металлами (см. ряд напряжений): CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu;

2) с кислотами: Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

3) с основаниями: CuSO₄ + 2 KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

4) с солями: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Химические свойства кислых солей:

1) с сильными кислотами: Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ +2H₂O + 2CO₂

2) с сильными основаниями: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Вывод: кислые соли проявляют амфотерные свойства

3) некоторые кислые соли подвергаются термическому разложению:

Ca(HCO₃)₂ ^t CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Химические свойства основных солей:

1) с сильными кислотами: CuOHCl + HCl → CuCl₂ +H₂O

2) с сильными основаниями: CuOHCl + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl

Вывод: основные соли проявляют амфотерные свойства

3) некоторые соли (летучих кислот) подвергаются термическому разложению: (CuOH)₂CO₃ ^t 2CuO + CO₂ + H₂O

Чтобы среднюю соль перевести в кислую, нужно подействовать на нее той же самой кислотой, которой образована средняя соль:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ 2NaHSO₄

CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂

Чтобы среднюю соль перевести в основную, нужно подействовать на нее недостатком щелочи:

Fe Cl₂ + NaOH FeOHCl + NaCl