Классификация оснований

1. По числу гидроксильных групп (ОН⁻¹):

	однокислотные			трёхкислотные

KOH Ba(OH)₂ Fe(OH)₃

2. По степени растворимости в воде:

NaOH Ca(OH)₂

3. По степени диссоциации (α):

Необходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).

Таблица 2 - Классификация оснований по степени диссоциации

Химические свойства оснований:

1) с кислотами: 2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O;

2) с кислотными оксидами: 2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O;

3) с солями (р): 2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Cu(OH)₂ ^t CuO + H₂O;

5) амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

4. Соли

Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.