2015-01-07
748
1 – 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы (φр) возможных процессов (см. Приложение А, табл. А.1; Приложение Б, табл. Б.1)
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
| № варианта | Состав и концентрация электролита | рН электролита и материал электродов |
| 0,1 М раствор Zn(NO3)2 | рН = 4, катод – Zn, анод -С | |
| 0,1 М раствор MgBr2 | рН = 6,5, электроды - Pt | |
| 0,1 М раствор NiSO4 | рН = 5. Электроды - Ni | |
| 0,1 М раствор FeJ2 | рН = 4,5, катод –Fe, анод - Pt | |
| 1 М раствор КNОз | рН = 8, электроды - Pt | |
| 1 М раствор К2S04 | рН = 7, катод – Fе, анод - Сu | |
| 0,01 М раствор Аи(NОз)з | рН = 6, катод – Au, анод – Pt | |
| 0,1 М раствор CoCI2 | рН = 6,5, катод - Fe, анод - С | |
| 0,1 М раствор CuSO4 | рН = 5, катод - А1, анод – Сu | |
| 0,01 М раствор FеFз | рН = б, электроды – С | |
| 1 М раствор Сr(NОз)з | рН = 5, катод - Ni, анод – Сr | |
| 0,1 М раствор K2SO4 | рН = 6,5, катод - Fe, анод - Sn | |
| 1 М раствор AgNO3 | рН = 7, катод - Сu, анод - Ag | |
| 0,001 М раствор НСl | рН = 3, катод - Sn, анод - Сu | |
| 0,01 М раствор MnCl2 | рН = 6, катод - Мn, анод - Pt | |
| 0,1 раствор SnCI2 | рН = 5, катод - Fe, анод - Sn | |
| 0,001 М раствор ZnCI2 | рН = 6,5, катод - С, анод - Zn | |
| 0,01 М раствор MgCl2 | рН = 7, катод - Mg, анод - Pt | |
| 0,01 М раствор К3Р03 | рН = 10, электроды - С | |
| 0,1 М раствор ZnS04 | рН = 5, электроды - Zn |
21. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропускать ток силой 5 А в течение ½ часа?
|
|
|
22. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов, в результате чего выделилось 2 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите, чему равна сила тока.
23. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислите его эквивалент.
24. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натрия?
25. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился масса анода?
