Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Знать способы выражения концентрации растворов

1. Знать способы выражения концентрации растворов.

2. Уметь определять плотность раствора при помощи ареометра.

3. Уметь пользоваться таблицами зависимости плотности растворов от массовой доли растворенного вещества.

4. Уметь производить расчеты, необходимые для приготовления растворов заданной концентрации, выраженной различными способами.

5. Уметь готовить растворы заданной концентрации из сухого вещества и воды; из более концентрированного раствора и воды.

6. Уметь находить массу или количество растворенного вещества, исходя из концентрации раствора.

7. Уметь производить расчеты, связанные с переходом от одного способа выражения концентрации раствора к другому.

Задания для самоконтроля

1. Сколько граммов гидроксида калия нужно растворить в 600 мл воды для получения 16% раствора? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

2. Какой объем 4% раствора хлорида кальция (плотность см. в табл. 1) требуется для взаимодействия с 120 мл 0,1 М раствора AgNO₃?

3. Определите массовую долю растворенного вещества в 2,64 н. растворе серной кислоты. Плотность раствора серной кислоты равна 1,080 г/мл.

4. Какие объемы 12% раствора и 3% раствора хлорида натрия нужно смешать для получения 120 мл 8% раствора? При решении задачи воспользоваться данными табл. 1.

Лабораторная работа № 9

Тема: Гидролиз солей

Цель работы: изучить свойства водных растворов солей, связанные с реакцией гидролиза.

Оборудование и реактивы: штативы с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус, универсальная индикаторная бумага с цветной шкалой значения рН, 0,1М растворы NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Na₂SO₃, CH₃COO(NH₄), (NH₄)₂SO₄; 1н растворы