Примеры решения задач. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза сульфита калия K2 SO3

Пример 1:

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза сульфита калия K₂ SO₃.

Решение:

Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой двухосновной кислоты. Гидролиз идет по аниону. В растворе щелочная реакция среды.

1 ступень: К₂SО₃ + H₂O = KHSO₃ + КОН

SO₃^2- + Н₂О = HSO₃^-+OH^-

2 ступень: KHSO₃ + Н₂O = Н₂SО₃ + КОН

HSO₃^- + Н₂O = Н₂SО₃ + ОН^-

Пример 2:

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза нитрата свинца (II).

Решение:

Соль образована катионом слабого двухкислотного основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз идет по катиону. Раствор имеет кислую реакцию среды.

1 ступень: Pb(NO₃)₂ + Н₂О = (PbOH)NO₃ + HNO₃

РЬ²⁺ + Н₂О =РЬОН^- + Н⁺

2 ступень: (РЬОН)NО₃ + Н₂О = Pb(OH)₂ + НNО₃

РbОН^- + Н₂О = Pb(OH)₂ + Н⁺

Пример 3:

Написать уравнение гидролиза цианида аммония NH₄CN. Какова реакция среды в водном растворе этой соли?

Решение:

Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, поэтому гидролиз идет как по катиону, так и по аниону:

NH₄CN + Н₂О = NH₄OH + HCN

NH₄⁺ CN^- + Н₂О = NH₄OH + HCN.

Для оценки реакции среды необходимо сравнить константы диссоциации NH₄OH и HCN (см. табл.1). Так как константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации синильной кислоты, то гидроксид аммония является более сильным электролитом. В растворе будут преобладать ионы ОН^-, следовательно, реакция среды щелочная.

Пример 4:

Учитывая только первую ступень гидролиза 0,5М раствора Na₂S, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды.

Решение:

Гидролизу по первой ступени соответствует следующее ионно-молекулярное уравнение:

S^2- + Н₂О = НS^- + OH^-

Константа гидролиза Na₂S пo первой ступени есть отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты HS^-.

К_г = К_осн /К(HS^-)

Константа диссоциации гидросульфид - иона представляет собой константу диссоциации H₂S по второй ступени, ее значение можно взять из табл.1.

К_г = К_осн /К₂(H₂S) = 10^-14/4х10^-14 = 0,25

Степень гидролиза можно рассчитать по формуле:

h=

Для нахождения рН среды рассчитаем концентрацию водородных ионов:

[H⁺] = K_осн/С(Na₂S) h = 10^-14/0,5 0.71 = 2.82 10^-14 (моль/л).

pH = -lg[H⁺] = -lg (2.82 10^-14) = 13,55