Записать уравнение реакции

б) Устойчивость уксусной кислоты к окислителям

В пробирке к 1 мл раствора уксусной кислоты прибавить 0,5 мл раствора перманганата калия. Обесцвечивания раствора не происходит, что указывает на устойчивость кислоты к действию окислителей.

в) Разложение ацетата натрия до ацетона

Сухой ацетат натрия массой 2 – 3 г выносят в пробирку и нагревают в пламени спиртовки. Происходит разложение соли с образованием ацетона и карбоната натрия. К охлажденному продукту реакции прибавляют 1 – 2 мл 10%-ного раствора соляной кислоты и наблюдают вскипание смеси в результате образования углекислого газа:

и далее Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂↑ + H₂O

7. Свойства высших жирных кислот

а) При нагревании в пробирке смеси из 1 г твердого мыла и 8 – 10 мл воды происходит его растворение. К полученному раствору прибавляют 3 – 4 мл 5%-ного раствора серной кислоты, при этом выделяется осадок нерастворимых высших жирных кислот:

С₁₅H₃₁COONa + H₂SO₄ → С₁₅H₃₁COOH ↓ + NaHSO₄

б) Образование нерастворимых солей высших жирных кислот

В пробирку вносят 1 мл раствора мыла и прибавляют несколько капель 10%-ного раствора хлорида кальция. Наблюдается образование осадка при протекании реакции:

2 C₁₇H₃₅COONa + CaCl₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca ↓ + 2 NaCl

В другую пробирку, содержащую 3 мл раствора мыла прибавляют 0,5 – 1 мл раствора нитрата свинца. Образуется нерастворимая в воде соль по реакции:

2 C₁₇H₃₅COONa + Pb(NO₃)₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Pb ↓ + 2 HNO₃

в) Гидролиз мыла

В сухую пробирку вливают спиртовый раствор мыла и несколько капель раствора фенолфталеина. К полученной смеси медленно прибавляют воду. В растворе появляется малиновая окраска, что указывает на щелочную среду раствора как результат реакции гидролиза:

C₁₇H₃₅COONa + НОН ⇄ C₁₇H₃₅COOН + Na ⁺ + OH ^–

8. Свойства непредельных карбоновых кислот

а) Взаимодействие олеиновой кислоты с бромом

В пробирку наливают 1 – 2 мл олеиновой кислоты, прибавляют 4 – 5 мл бромной воды и смесь встряхивают. Происходит обесцвечивание бромной воды в реакции образования дибромстеариновой кислоты:

б) Окисление олеиновой кислоты

В пробирку приливают 1 – 2 мл олеиновой кислоты и добавляют 2 – 3 мл щелочного раствора перманганата калия. Раствор обесцвечивается в результате реакции образования диоксистеариновой кислоты и бурого осадка диоксида марганца.

9. Свойства дикарбоновых кислот

а) В сухую пробирку внести кристаллическую щавелевую кислоту:

Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в пробирку с баритовой водой. При нагревании наблюдать помутнение баритовой воды. Реакция разложения щавелевой кислоты при нагревании происходит с образованием угольного ангидрида и муравьиной кислоты, которая в свою очередь, разлагается на углекислый газ и воду.

б) В пробирку вносят 2 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и 3 – 4 мл подкисленного раствора перманганата калия. Смесь осторожно нагревают. Происходит обесцвечивание раствора в реакции окисления щавелевой кислоты:

10. Свойства оксикислот

а) В пробирку вносят 3 – 4 мл 1 н. раствора винной кислоты, далее прибавляют 2 мл раствора гидроксида калия. Идет реакция с образованием гидротартрата калия:

Если скорость выпадения осадка низкая, то следует потереть стенки пробирки стеклянной палочкой.

При последующем прибавлении щелочи образуется растворимая в воде средняя соль – тартрат калия:

б) В пробирке к 2 – 3 мл 1%-ного раствора винной кислоты прибавить 10%-ный раствор гидроксида натрия до сильнощелочной реакции. К полученной смеси прибавить по каплям 2%-ный раствор медного купороса, что приводит к образованию голубого осадка гидрокисда меди (II), который при взбалтывании растворяется. Раствор приобретает темно-синий цвет вследствие образования растворимых комплексных соединений типа алкоголятов многоатомных спиртов.