12.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?
12.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 12
Вариант | Металлы | NaOH (раствор) | H2SO4 (разб.) | H2SO4 (конц.) | HNO3 (конц.) | HNO3 (разб.) | HNO3 (очень разб.) |
Mg, Sn, Cu | + | + | + | + | |||
Zn, Fe, Ag | + | + | + | ||||
Al, Cd, Hg | + | + | + | ||||
Cu, Mn, Co | + | + | |||||
Продолжение таблицы 12 | |||||||
Ti, Cd, Bi | + | + | |||||
Mn, Hg, Ni | + | + | |||||
Be, Fe, Pb | + | + | + | ||||
Cr, Ag, Sn | + | + | |||||
Zn, Mo, Hg | + | + | + | ||||
Pb, Cd, Ba | + | + | + | ||||
Cu, Be, Pb | + | + | + | ||||
Fe, Mn, Ag | + | + | |||||
Pb, Ni, Sr | + | + | + | ||||
Co, Hg, Ca | + | + | |||||
Cu, Zn, Mo | + | + | + | ||||
Cd, Ni, Ba | + | + | |||||
Pb, Al, Ti | + | + | + | ||||
Cu, Mg, Sn | + | + | + | ||||
Ag, Mn, Fe | + | + | |||||
Be, Bi, Cr | + | + | + | ||||
Ti, Fe, Hg | + | + | |||||
Mn, Cu, Pb | + | + | |||||
Sr, Co, Ag | + | + | |||||
Zn, Cd, Bi | + | + | + | ||||
Cr, Cu, Al | + | + | + | ||||
Ca, Ni, Fe | + | + | |||||
Ti, Hg, Cd | + | + | |||||
Bi, Sn, Mg | + | + | + | ||||
Co, Ag, Sr | + | + | |||||
Fe, Be, Cu | + | + | + | ||||
Mn, Cr, Bi | + | + | |||||
Ni, Hg, Zn | + | + | + | ||||
Mg, Cu, Cd | + | + | |||||
Pb, Fe, Ca | + | + | + | ||||
Ba, Ni, Ag | + | + |
Раздел 13. Гальванический элемент
13.1 Для металлов, указанных в таблице, составьте схему работы гальванического элемента, напишите электронные уравнения реакций для анодного и катодного процессов, а также уравнения токообразующей реакции в кратком ионно-молекулярном и молекулярном виде.
13.2 Рассчитайте значения электродных потенциалов металлов для указанных в таблице концентраций по формуле Нернста, определите ЭДС гальванического элемента в данных условиях.
Таблица 13
Вариант | Концентрация ионов металлов | Вариант | Концентрация ионов металлов | |
Mg / Fe [10-2 / 10-4] | Mg / Ni [10-2 / 10-4] | |||
Mg / Ag [10-2 / 10-3] | Al / Ag [10-2 / 10-3] | |||
Al / Cd [102 / 10-4] | Al / Cr [102 / 10-4] | |||
Al / Cu [10-2 / 10-3] | Ti / Fe [10-2 / 10-3] | |||
Ti / Co [102 / 10-3] | Mn / Cu [10-2 / 10-4] | |||
Mn / Ni [10-1 / 10-2] | Mn / Zn [10-2 / 10-4] | |||
Mn / Bi [102 / 10-1] | Cr / Cu [10-2 / 10-4] | |||
Cr / Ag [102 / 10-2] | Cr / Pb [10-2 / 10-4] | |||
Cr / Sn [10-2 / 10-4] | Zn / Fe [10-2 / 10-4] | |||
Zn / Pb [102 / 10-4] | Zn / Bi [10-2 / 10-4] | |||
Zn / Cu [10-2 / 102] | Fe / Co [10-4 / 102] | |||
Fe / Cu [10-4 / 102] | Fe / Sn [10-4 / 10-2] | |||
Fe / Ni [10-6 / 10-4] | Ni / Co [10-2 / 104] | |||
Ni / Sn [10-2 / 10-4] | Ni / Ag [10-4 / 104] | |||
Ni / Cu [10-2 / 10-4] | Mg / Pb [10-4 / 10-2] | |||
Pb / Cu [10-2 / 10-4] | Pb / Bi [10-2 / 102] | |||
Pb / Fe [10-2 / 10-4] | Ti / Cu [10-6 / 104] | |||
Mg / Cu [10-2 / 10-4] |
Раздел 14. Коррозия металлов
14.1 Для указанных в задании сплавов составьте схему электрохимической коррозии и напишите электронные уравнения катодных и анодных процессов в кислой среде. Укажите вторичный процесс и продукт коррозии.
14.2 Первый металл в данном сплаве рассмотрите в виде возможного металлического покрытия для защиты от коррозии второго металла. Определите тип покрытия, составьте схему коррозии и напишите электронные уравнения катодных и анодных процессов в нейтральной среде. Укажите вторичный процесс и продукт коррозии.
Таблица 14
Вариант | Сплав металлов | Вариант | Сплав металлов | |
Mg / Fe | Mg / Ni | |||
Mg / Ag | Al / Ag | |||
Al / Cd | Al / Cr | |||
Al / Cu | Ti / Fe | |||
Ti / Co | Mn / Cu | |||
Mn / Ni | Mn / Zn | |||
Mn / Bi | Cr / Cu | |||
Cr / Ag | Cr / Pb | |||
Cr / Sn | Zn / Fe | |||
Zn / Pb | Zn / Bi | |||
Zn / Cu | Fe / Co | |||
Fe / Cu | Fe / Sn | |||
Fe / Ni | Ni / Co | |||
Ni / Sn | Ni / Ag | |||
Ni / Cu | Mg / Pb | |||
Pb / Cu | Pb / Bi | |||
Pb / Fe | Ti / Cu | |||
Mg / Cu |