Пример 4. В какой массе воды надо растворить 5.85 г хлорида натрия, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0.3 моль

В какой массе воды надо растворить 5.85 г хлорида натрия, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0.3 моль .

Решение. = ,

где – масса растворителя в г.

Отсюда = = 333.3 (г).

Пример 5. Вычисления, связанные с пересчетом концентраций растворов из одних единиц в другие.

Вычислите эквивалентную концентрацию, молярную концентрацию и моляльность раствора, в котором массовая доля равна 0.10. Плотность раствора 1107 кг .

Решение. Определим молярную массу и молярную массу эквивалента :

г ; = г

В 100 г раствора с = 0.1 содержится 10.0 г и 90 г .

Следовательно, раствора равна:

= = 0.7 моль .

и относятся к 1 л раствора:

M =

В этой массе раствора содержится 1.107 = 0.1107 кг , что составляет 110.7/159.61 = 0.693 моль, или 0.693 2 = 1.386 экв.

Молярная концентрация и эквивалентная концентрация данного раствора соответственно равны 0.693 и 1.386 моль .

Пример 6. Расчеты, связанные с приготовлением разбавленных растворов из концентрированных.

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 0.3 ( = 1180 кг ) требуется для приготовления 20 л 0.5 М раствора этой кислоты?

Решение. Сначала определяем массу азотной кислоты в 20 л 0.5 раствора:

; = 63 г ; г.

Так как = = (%);

Следовательно, для приготовления 20 л 0.5 М раствора надо израсходовать всего 1.78 л раствора азотной кислоты 30%-ой концентрации.