Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара , отнесенное к ( / ) называют относительным понижением давления насыщенного пара раствора.
Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества,
т.е, ,
где N и n - количества растворителя и растворенного вещества соответственно.
Закон Рауля используют для определения молярной массы вещества.
Пример 1. Вычисление давления пара растворителя над раствором. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим 1.212•1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 °С. Давление пара воды при 100°С равно 1.0133 • 103 Па.
Решение. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением . Количество растворителя N и растворенного вещества n находим:
N = n = .
Давление пара над раствором:
Р = = 1.0133 -.0133 = 0.98 Па.
Пример 2. Вычисление молярной массы неэлектролита по относительному понижению давления пара растворителя над раствором.
|
|
Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если 28.5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52.37 Па при 40 °С. Давление водяного пара при этой же температуре равно 7375.9 Па.
Решение. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно
Находим: N = = = 43.56 моль; n = = ,
здесь - неэлектролита, молярная масса которого г .
; 0.309 + 0.202 = 28.5.
0.309 = 28.298; = 91.58 г .
Молярная масса неэлектролита равна 92 г .