Обычные буровые растворы
Буровые растворы на пресной воде, обработанные каустической содой или разжижителями, содержащими каустическую соду, часто имеют нежелательно высокие СНС и вязкость, а также неустойчивую водоотдачу, неадекватную нормальными добавками гидрогеля. Имеющийся у нас опыт показывает, что такие состояния очень часто можно oбъяснить родом щелочности, имеющейся в буровом растворе. Вообще похоже на то, что различные формы щелочности можно соотносить с характеристиками бурового раствора следующим образом:
Только ОН щелочность раствор стабилен и в хорошем состоянии.
Щелочность ОН и СОз раствор стабилен и в хорошем состоянии.
Только щелочность СОз раствор нестабилен и его трудно контролировать. Щелочность СОз и НСОз раствор не стабилен и его трудно контролировать. Только НСОз щелочность раствор не стабилен и его трудно контролировать.
Исходя из вышесказанного, всегда желательно регулировать программу обработки таким образом, чтобы восстанавливать бикарбонатную щелочность до карбонатной, а карбонатную удалять или преобразовывать в гидроксидную.
|
|
Изменить тип щелочности можно, поскольку бикарбонат не может существовать в присутствии гидроксида, так как восстанавливается до карбоната. Карбонат можно удалить добавлением кальция, образующего нерастворимый карбонат кальция. Для восстановления бикарбонатной щелочности до карбонатной обычно используют два распространенных материала: гашеную известь и каустическую соду. Выбор того или иного материала зависит от имеющегося в буровом растворе кальция и основывается на следующих реакциях, если в каждом случае имеются указанные исходные материалы.
Если есть кальций:
1. Са(НСОз)2. + Ca(OH)2= 2СаСОз + 2Н2О
2. Са(НСОз) 2 + 2NaOH = СаСО3 + Nа2СОз + 2Н2О
Если кальция нет:
3. NaHCO3 + Ca(OH) 2 = СаСОз + NaOH + Н2О
4. NаНСОз + NaOH = Na2CО3 + Н2O
5. Nа2СОз + Ca(OH) 2 = СаСОз + 2NaOH
Обработку № 1 следует применять тогда, когда грамм-эквиваленты на литр имеющегося в буровом растворе кальция paвны или меньше грамм-эквивалентов на литр бикарбоната, или когда не ожидается дальнейшего загрязнения кальцием в иных формах, кроме бикарбоната кальция [Са(НСОз)2]. Эта обработка вызывает восстановление бикарбонатной щелочности до карбонатной, которая выпадает в осадок в виде карбоната кальция (СаСОз).
Обработку № 2 следует применять в тех случаях, когда содержание кальция в буровом растворе в грамм-эквивалентах на литр выше, чем бикарбонатная щелочность в грамм-эквивалентах на литр. В результате образования кальцинированной соды (Nа2СОз) на каждый грамм-эквивалент на литр имеющегося бикарбоната можно удалить 2 грамм-эквивалента на литр кальция. Раствор, в котором содержится 20 грамм-эквивалентов на литр бикарбоната, будет свободен от кальция, если обработкой каустической содой восстановить бикарбонат до карбоната.
|
|
Обработка № 3 используется в том случае, когда кальция в буровом растворе нет, и является средством преобразования бикарбоната натрия, который широко не применяется и обычно является загрязняющей примесью, в полезную форму каустической соды. Если система бурового раствора обрабатывается смесью каустической соды с квебрахо? и значительно увеличивается загрязнение его бикарбонатом натрия, то желательно уменьшить или даже прекратить добавление каустической соды и заменить ее известью Ca(OH)2
Обработка № 4 восстанавливает бикарбонат натрия до каустической соды и используется только в тех случаях, когда есть необходимосгь в предварительной обработке кальцинированной содой, в поддержании концентрации кальцинированной соды на уровне, необходимом при проходке гипса или ангидрита, в добавлении в воду затворения, в регенерации каустической соды из бикарбоната натрия или карбоната натрия, что объясняется ниже в описании обработки 5.
Обработка № 5 также восстанавливает карбонат натрия до каустической соды и используется для поддержания гидроксидной щелочности, не увеличивая при этом количества образующейся карбонатной щелочности.
Эту обработку можно проводить вместе с обработкой № 4, чтобы получить минимальную карбонатную щелочность и поддержать требуемую гидроксидную.
6.12. Методика определения содержания извести.
1. Отмерьте 1 мл бурового раствора в чашку и доведите объем до приблизительно 50 мл дистиллированной водой. Для этого лучше всего использовать шприц.
2. Добавьте 2-3 капли индикаторного раствора фенолфталеина.
3. При непрерывном помешивании начните добавлять из пипетки 0,02N (N/50) серной кислоты до тех пор, пока окраска бурового раствора не исчезнет. Число миллилитров 0,02 N кислоты называется Р щелочностью бурового раствора (Рm).
4. По вышеизложенной методике определите Pf.
5. Рассчитайте содержание извести следующим образом:
0,26 х (Pm - FwPf) = эквиваленту гидроксида кальция в фунтах/баррель
Fw = объемный коэффициент воды в буровом растворе (по результатам определения содержания жидкой и твердой фаз)
объемный процент воды
Fw = ————————————
Если плотность раствора составляет 1,44 г/см3 или меньше, то приблизительное содержание извести в кг/м3 можно рассчитать по формуле:
известь, кг/м3 = (Pm - Pf) x 0,714
6,13. Концентрация хлорида
Методика
1. Влейте в чашку точно 1мл или кратно больше пробы фипьтрата раствора и добавкой дистиллированной воды доведите объем до 50 мл.
2. Добавьте несколько капель фенолфталеинового индикатора. При появлении розовой окраски, добавьте cepной кислоты до полного исчезновения окраски.
3. Добавьте 4-5 капель индикаторного раствора хромата калия для того, чтобы раствор стал ярко-желтым.
4. При непрерывном помешивании добавляйте по капле стандартный раствор нитрата серебра. Конечная точка титрования будет достигнута тогда, когда цвет пробы раствора изменится с желтого на оранжевый или кирпично-красный.
Расчеты:
При использовании 0,0282 N АgNO 3
нитрат серебра, мл
Содержание Сl в мг/л = —————————— х 1000
проба, мл
При использовании 0,0280 N АgNO 3
нитрат серебра, мл
Содержание Сl в мг/л = —————————— х 10000
проба, мл
Сl, мг/л х 1,65 = NaCl, мг/л
Сl, мг/л х 2,10 = KCl, мг/л
6.14. Общая жесткость
Методика измерения
1. Влейте в чашку или мензурку точно 1 мл или кратно больше пробы фильтрата раствора и добавкой дистиллированной воды доведите объем приблизительно до 50 мл.
2. Добавьте 4 капли буферного раствора и 2 капли раствора Манвер. При наличии кальция или магния раствор станет красным. Вместо раствора Манвера можно добавить несколько крупинок индикатора Эрихром черный Т.
|
|
3. При непрерывном помешивании добавляйте титравер (1мл = 1г СаСОз) до изменения окраски с красной на синюю.
Расчеты:
титравер, мл х 1000
———————— = жесткость в мг/л в пересчете на СаСО3
проба, мл
(Са++ +Mg++) мг/л = 0,4 х жесткость в мг/л в пересчете на Са++
6..15. Жесткость по кальцию
Методика измерения
1. Влейте в чашку или мензурку 1 мл пробы фильтрата и разбавьте небольшим количеством дистиллированной воды.
2. Добавьте две капли 8 N гидроксида калия
3. Добавьте несколько гранул индикатора Саlver II и взболтайте смесь так, чтобы она хорошо перемешалась. Вместо Calver II можно добавить несколько крупинок сухого индикатора Мурексида.
4. Титруйте титравером до изменения окраски с красной на синюю.
Расчеты:
титравер,мл х 1000
—————-—-------— =СаСОз мг/л
проба, мл
титравер, мл х 400
------------------------- = Ca++мr/л
проба, мл