Решение. По схеме классов неорганических соединений (рис

По схеме классов неорганических соединений (рис. 1.1) определим тип каждой реакции:

а) AgNO₃ и K₂CrO₄– две соли, между которыми возможна реакция обмена;

б) NaOH – основание, H₂SO₄ – кислота. Эти соединения имеют противоположную химическую природу. В результате взаимодействия между ними образуется соль. Тип реакции – реакция нейтрализации.

в) CaCO₃ – соль, HCl – кислота. Между ними происходит реакция обмена.

Составляем молекулярные уравнения данных реакций:

а) 2Ag⁺N⁺⁵O^–2₃ + K⁺₂Cr⁺⁶O^–2₄ = Ag⁺₂Cr⁺⁶O^–2₄¯ + 2K⁺N⁺⁵O^–2₃

б) 2Na⁺O^–2H⁺ + H⁺₂SO^–2₄ = 2H⁺₂O^–2 + Na⁺₂SO^–2₄

в) Ca⁺²C⁺⁴O^–2₃ + 2H⁺Cl^– = Ca⁺²Cl^–₂ + H⁺₂O^–2 + C⁺⁴O^–2₂­

Так как в этих реакциях не происходит изменения степени окисления элементов, то такие реакции – реакции ионного обмена. Подбор коэффициентов в уравнениях реакций осуществляется в соответствии с законом сохранения массы, то есть число атомов каждого элемента до и после реакции должно быть одинаковым.

Напомним, что реакции протекают необратимо, если один из продуктов реакции удаляется из области взаимодействия. В результате протекания данных реакций происходит связывание ионов с образованием осадка (Ag₂CrO₄¯, табл. 1.1), малодиссоциирующего соединения (H₂O) и газа (CO₂), то есть выполняются условия необратимости реакций.

Составляем ионные уравнения для этих реакций, указав условия их необратимости:

а) 2Ag⁺ + 2NO^–₃ + 2K⁺ + CrO^2–₄ = Ag₂CrO₄¯ + 2K⁺ + 2NO^–₃

2Ag⁺ + CrO^2–₄ = Ag₂CrO₄¯

б) 2Na⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + SO^2–₄ = 2H₂O + 2Na⁺ + SO^2–₄

OH^– + H⁺ = H₂O

в) CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^– = Ca²⁺ + 2Cl^– + H₂O + CO₂­

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂­

Особое место среди классов химических соединений занимает группа амфотерных соединений. Их химическое поведение имеет двойственный характер. При взаимодействии с соединениями кислотного характера амфолиты проявляют оснόвные свойства, а при взаимодействии с оснόвными соединениями – кислотные свойства.

Пример 3. К раствору хлорида алюминия добавили гидроксид натрия. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной добавили избыток NaOH, а к другой HNO₃. Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.