Химические свойства оснований

1 Важнейшее свойство оснований – взаимодействие их с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

2 Взаимодействие оснований с кислотными и амфотерными оксидами:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O

3 Взаимодействие щелочей с металлами, проявляющими амфотерные свойства:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

4 Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с солями, приводящее к образованию нерастворимого соединения:

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃¯ + 3KCl

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaOH

5 Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HCl, H₂S, HCN), по числу атомов водорода – на одно- (HF, HCl, HCNS) и многоосновные (H₂CO₃, H₃PO₄).

Общие способы получения кислот

1 Бескислородные кислоты получают прямым взаимодействием простых веществ между собой:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2 Кислородсодержащие кислоты получают при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3 Кислоты можно получить обменным взаимодействием их солей с другими кислотами:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

2NaCl_(тв.) + H₂SO_4(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl­

Химические свойства кислот

1 Важнейшее свойство кислот – взаимодействие их с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

3HNO₃ + Fe(OH)₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

2 Взаимодействие с оснớвными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + CaO= CaSO₄ + H₂O

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

3 Разбавленные водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений (ряду активности) левее водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

4 Взаимодействие с солями, в результате которого образуются летучие или нерастворимые соединения:

2HCl + CaCO₃= CaCl₂ + CO₂­+ H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄¯+2HCl

Соли – сложные вещества, являющиеся продуктами полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов (аммония) или продуктами полного или частичного замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток.

Соли классифицируют на средние (Na₂SO₄, KNO₃), кислые (NaHCO₃, KH₂PO₄), оснớвные (MgOHCl, Al(OH)₂NO₃), двойные (KFeSO₄), комплексные (K₄[Fe(CN)₆]).