Химические свойства солей

1Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных металлов с более активными металлами:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:

AgNO₃ + HBr = AgBr¯ + HNO₃

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в результате которого образуется нерастворимое соединение:

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂¯ + 2KCl

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2KOH

4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое соединение:

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃¯ + 2NaNO₃

5 Разложение солей при нагревании:

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

6 Гидролиз некоторых солей:

(NH₄)₂CO₃ + H₂O = 2NH₄OH + CO₂

MgCl₂ + H₂O = MgOHCl + HCl

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH

7 Участие в ОВР по кислотному остатку:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

2NaNO₂ + O₂ = 2NaNO₃

Na₂SO₃ + H₂O + Cl₂ = Na₂SO₄ + 2HCl

Степенью окисления называется условный заряд на атоме химического элемента, вычисленный исходя из предположения, что все его связи с соседними атомами – ионные, то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью.

Атомы химических элементов могут иметь различные степени окисления в зависимости от того, в состав каких веществ они входят. В любом простом веществе степень окисления его атомов равна нулю. В соединениях элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп имеют степени окисления +1 и +2 соответственно, алюминий всегда имеет степень окисления +3, цинк +2, фтор –1, кислород –2 (за исключением пероксидов и F₂O), водород +1 (за исключением гидридов металлов). Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе; наименьшая отрицательная степень окисления (в названиях бинарных соединений это отражается суффиксом –ИД равна (8 – номер группы). В тех случаях, когда степень окисления элемента может иметь разные значения в различных соединениях, ее вычисляют исходя из требования: сумма положительных зарядов в молекуле должна быть равна сумме отрицательных зарядов в молекуле, то есть молекула должна быть электронейтральной. Как составлять уравнение электронейтральности и вычислять степень окисления, понять нетрудно, если внимательно разобраться в приводимых примерах.

а)

б)

в)

По известным значениям степеней окисления составляют формулы химических соединений. Для этого записывают значения степеней окисления отдельных элементов и подбирают индексы таким образом, чтобы молекула оставалась электронейтральной; в формулах неорганических соединений индексы должны быть по возможности наименьшими.

Пример 1. Составить формулы оксида алюминия, фосфида алюминия и сульфата железа (III).

Пример 2. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах: а) AgNO₃ и K₂CrO₄; б) NaOH и H₂SO₄; в) CaCO₃ и HCl. Укажите признаки необратимости этих реакций. К какому типу реакций они относятся?