Эквивалент. Стехиометрические законы

Эквивалент вещества – это такое его количество, которое соединяется с одним моль атомов водорода или замещает то же количество в обменных реакциях или один моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентной массой называется масса одного эквивалента вещества. Например, в соединениях эквиваленты хлора, кислорода, азота, углерода равны:

Э, моль m_э, г/моль

HCI 1 35,5

H₂O 1/2 16/2 = 8

NH₃ 1/3 14/3 = 4,67

Эквивалент элемента вычисляют по формуле .

Эквивалент элемента зависит от валентности данного элемента в том или ином соединении, т.е. является переменной величиной.

Стехиометрические законы – это законы о количественном составе веществ и о количественных соотношениях между реагирующими веществами.

Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам:

или ,

где m₁, m₂ – массы веществ, вступающих в реакцию; _, – эквивалентные массы этих веществ; V₂ - объем второго вещества, приведенный к нормальным условиям; - эквивалентный объем второго вещества.

Эквивалентный объем – объем, занимаемый одним молем эквивалентов газообразного вещества при данных условиях.

При н.у. = 11,2 л; = 5,6 л.

Закон эквивалентов применим и к сложным соединениям:

В окислительно-восстановительных реакциях:

где n_е – число электронов, отданных или принятых в реакции одной частицей.