Тема. Растворы

Задачи этой темы решаются с использованием законов Вант-Гоффа, Рауля, уравнений ионного произведения воды и водородного показателя.

Задача с использованием уравнения закона Вант-Гоффа:

Задача 5

Определите молярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г его. Осмотическое давление этого раствора при 20 ^оС равно 0,23×10⁵ Па.

Дано:	Си	Решение
V = 5 л m = 2,5 г Росм = 0,23·× 105 Па t = 20 oC	5 ·× 10–3 м3 2,5 ·× 10–3 кг Т = 273о + 20о293К R = 8,31 Дж/моль·к
m =?

кг×Дж/моль×к×К кг×н×м×к×м² кг

[m] = --------------------- = ---------------- = -------

Н/м²×м³ н×моль×к×м³ моль

Ответ: молярная масса неэлектролита равна 52,96×10^–3 кг/моль.

Задача 6

Решение задач с использованием второго закона Рауля.

Δt_кип. = к_эбл · С

Δt_зам. = к_кр · С

Пример:

Определите температуру кипения и замерзания раствора, состоящего из 1000 г воды и 100 г сахара.

Дано:

кэбл = 0,52о г/моль m = 100 г А = 1000 г ккр = 1,86 о	tокип. р-ра = tокип. р-ля + Δtкип. tокип. р-ра = 100о + tкип.
tкип =? tзам =?	tокип. = 100о + 0,15 = 100,15о Δtзам.р-ра = 0о – Δtзам.

t^о_кип. = 0^о – 0,58^о = – 0,58^о

Ответ: температура кипения раствора сахара 100,15^о, а температура замерзания того же раствора –0,58^о.

Задачи с использованием полного произведения воды [H⁺]·[OH^–] =
10^–14 и водородного показателя рН = –lg[H⁺].

Задача 7

Дано:

[H⁺]·[OH^–] = 10^–14

рН = –lg7,25·10^–9 = –(lg7,25 + lg10^–9) = –(0,86 – 9) = 0,86 + 9 = 8,14

Ответ: рН = 8,14, значит среда щелочная.