Примеры решения задач. Задача 1.Какова должна, быть, концентрация водного раствора глюкозы, чтобы раствор этот при 291°К был изотоничен с раствором

Задача 1. Какова должна, быть, концентрация водного раствора глюкозы, чтобы раствор этот при 291°К был изотоничен с раствором, содержащим 0,5 моль СаСl₂, если кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре равна 65,4%?

Решение: Запишем уравнение диссоциации электролита:

СaCl₂ = Сa²⁺+ 2Cl ^–n = 3

α= , отсюда: i =1+α(n-1)

По условию задачиα = 0,654, тогда:

i = 0,654 (3 – 1) + 1 = 0.654 – 2 + 1 = 1,308 + 1 = 2,308

P_осм_. = iCRT = 2,308•0,5•0,082•291 = 27,53 атм.

R = 0,082 л∙атм/град

P_осм. = Р_{глюкоз.} = СRT

С = = = 1,65 моль/л

Ответ: 1,65 моль/л

Задача 2. Вычислить молекулярную массу сахара и осмотическое давление раствора при 0⁰С, если раствор, содержащий 0,342 г сахара в 10 г воды, замерзает при температуре минус 0,186⁰С.

Решение: 1)по закону Рауля ∆t_зам= КС_m

С_m= ∆t_зам =

∆ t_зам= 0-(-0,186) = 0,186⁰С

2) по закону Вант – Гоффа осмотическое давление молярного раствора неэлектролита при 0⁰С равно 22,4 атм, а понижение температуры замерзания 1,86.

P_осм. = СRТ= 1·0,082·273 = 22,4 атм, где

R – универсальная газовая постоянная 0,082 л/атм

С – молярная концентрация (в случае разбавленных водных растворов числа, выражающие молярную и моляльную концентрацию данного раствора, близки между собой и без большой погрешности их можно приравнивать друг к другу).

Т – абсолютная температура.

Следовательно при ∆t_зам= 1,86 осмотическое давление 22,4 атм

при ∆t_зам= 0,186 осмотическое давление 2,24 атм

атм