Задачи для самостоятельного решения. 2. Чему равен общий порядок элементарных реакций: а) Cl+H2 ® HCl+H; б) 2NO + Cl2® 2NOCl?

2. Чему равен общий порядок элементарных реакций: а) Cl+H₂ ® HCl+H; б) 2NO + Cl₂® 2NOCl? Во сколько раз увеличится скорость этих реакций при увеличении давления в 3 раза?

3. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры на 10°С а) при 300⁰К б)1000⁰К?

4. Для газофазной реакции HJ + CH₃J®CH₄ + J₂ энергия активации 140 кДж/моль. Константа скорости при 227°С равна 3,9×10^-3 л/моль×с. Рассчитайте константу скорости при 310°С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0×10^-3 л/моль×с?

5. Для реакции 2N₂O ® 2N₂ + O₂ константа скорости при температуре 986⁰К равна 6,72 л/моль×мин, а при температуре 1165⁰К – 977,0 л/моль×мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 1053,0⁰К.

6. Для реакции CH₃COOC₂H₅ + NaOH ® CH₃COONa + C₂H₅OH константа скорости при температуре 282,6⁰К равна 2,307 л/моль×мин, а при температуре 318,1⁰К – 21,65 л/моль×мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343⁰К.

7. Для реакции C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ® C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ константа скорости при температуре 298,2 ⁰К равна 0,762 л/моль×мин, а при температуре 328,1⁰К – 35,5 л/моль×мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 313,2⁰К.

8. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период половины превращения τ _1/2 радона 3,82 дня. Какое количество радона (в масс. долях, %) останется в сосуде через 14 дней? Ответ: 7,92 %

9. В сосуде имеется 0,017 г Ra. Какое количество радия (в масс. долях,%) останется в сосуде через 2 ч, если период половины превращения его26,8 мин? Ответ: 4,49 %

9. При увеличении температуры от 20 до 50°С скорость реакции увеличилась в 27 раз. Определите ее температурный коэффициент.

10. Чему равен общий порядок элементарных реакций

а) Cl+H₂ ® HCl+H

б) 2NO + Cl₂® 2NOCl?

Во сколько раз увеличится скорость этих реакций при увеличении давления в 3 раза?

11. Найти (реакция мономолекулярная) конечную концентрацию, не вступившего в реакцию вещества через час после начала, если известно, что начальная концентрация равна 1 моль/л, константа скорости реакции - 1.

12. В сосуд объемом 0,5 л поместили 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислите константу равновесия.

13. Составьте выражение для константы равновесия для уравнения:

2NО₂(г) → О₂(г)+ 2NО (г)

и вычислите ее значение. Если равновесные концентрации NО₂– 0,06 моль/л; О₂ – 0,12 моль/л и NО – 0,24 моль/л.

Тема: Адсорбция на поверхности растворов. Уравнение Фрейндлиха и Ленгмюра. Адсорбционные явления в почвах, растениях и организмах.