double arrow

Контрольное задание. Многовариантная задача


Многовариантная задача

Задача 1. Считая, что в воде содержатся только соли Ca(HCO3)2 и CaCl2, рассчитайте:

- солесодержание и рН исходной воды;

- массу осадка после термического умягчения воды;

- количество реагентов, необходимых для умягчения воды методом осаждения (расчёт вести на 100%-ные растворы умягчающих реагентов);

- солесодержание и рН воды после Na-катионирования;

- солесодержание и рН воды после Н-катионирования.

Номер варианта Объём воды, V, м3 ЖК, ммоль/л ЖНК, ммоль/л
2,5 4,0
3,0 4,0
3,0 4,5
2,5 4,0
2,5 5,5
3,5 4,0
1,0 1,5
2,0 3,0
2,0 3,5
1,5 4,0
2,5 4,5
2,0 3,5
2,0 4,0
1,5 4,5
2,5 3,5

Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы

Вариант №1

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=3 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=2.5 ммоль/л.




Задача 3. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Ca2+, если в воду после фильтрования через Na-катионит перешло 23 мг/л Na+.

Вариант №2

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=5 ммоль/л, ЖК=4 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 46 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №3

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.05н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=2.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=2 ммоль/л.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.12 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №4

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 30 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=2.75 ммоль/л, ЖК=1.6 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 12 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?



Вариант №5

Задача 2. На умягчение 10 л воды израсходовано Ca(OH)2 массой 3.7 г и Na2CO3 массой 1.06 г. Рассчитайте общую жёсткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №6

Задача 2. При термическом умягчении 10 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 6.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 23 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №7

Задача 2. На умягчение 150 л воды израсходовано Ca(OH)2 массой 5.57 г и Na2CO3 массой 26.6 г. Рассчитайте общую жёсткость Жо исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 3.8 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.07 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №8

Задача 2. При термическом умягчении 20 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.



Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 8 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №9

Задача 2. В 4 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 648 г и CaCl2 массой 1335 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 7 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 15 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.7 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №10

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 12 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=7.5 ммоль/л, ЖК=5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 10 мг/л ионов Н+. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №11

Задача 2. В 10 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 2430 г и CaCl2 массой 1110 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 6 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №12

Задача 2. Определите сколько мл 0.05н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 150 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Жо=4.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость ЖК=3.5 ммоль/л.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 23 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №13

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 20 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Жо=5.5 ммоль/л, ЖК=3.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.1 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca2+ и Mg2+ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.1 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №14

Задача 2. При термическом умягчении 15 л воды образовался осадок массой 3 г. Определите остаточную ЖНК, если исходная общая жёсткость воды Жо составляла 7.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na+ в воде увеличилась на 46 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №15

Задача 2. В 8 м3 воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 1300 г и CaCl2 массой 690 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Ca2+, если в воду после фильтрования через Na-катионит перешло 23 мг/л Na+.

Приложение. Стандартные электродные потенциалы Е0 в водных растворах при 25 оС (298 К)

Элемент Электродный процесс Е0, В Элемент Электродный процесс Е0, В
Ag Ag+ + e- ® Ag0 0.80 H 2H+ + 2e- ® H2 0.00
Al Al3+ + 3e- ® Al0 -1.66 Hg Hg22+ + 2e- ® 2Hg0 Hg2+ + 2e- ® Hg0 2Hg2+ + 2e- ® Hg22+ 0.79 0.85 0.92
Au Au3+ + 3e- ® Au0 Au+ + e- ® Au0 1.50 1.69 I I2 + 2e- ® 2I- 0.54
Ba Ba2+ + 2e- ® Ba0 -2.90 K K+ + e- → K0 -2.92
Bi Bi3+ + 3e- ® Bi0 0.21 Li Li+ + e- → Li0 -3.04
Br Br2 + 2e- ® 2Br- 1.07 Mg Mg2+ + 2e- ® Mg0 -2.36
Ca Ca2+ + 2e- ® Ca0 -2.87 Na Na+ + e- → Na0 -2.71
Cd Cd2+ + 2e- ® Cd0 -0.40 Ni Ni2+ + 2e- ® Ni0 -0.25
Cl Cl2 + 2e- ® 2Cl- 1.36 O O2 + 2H2O + 4e- ® 4OH- O2 + 4H+ + 4e- ® 2H2O 0.40 1.23
Co Co2+ + 2e- ® Co0 Co3+ + e- ® Co2+ -0.28 1.81 Pb Pb2+ + 2e- ® Pb0 -0.13
Cr Cr3+ + 3e- ® Cr0 -0.74 Pt Pt2+ + 2e- ® Pt0 1.19
Cu Cu2+ + e- ® Cu+ Cu2+ + 2e- ® Cu0 Cu+ + e- ® Cu0 0.15 0.34 0.52 S S2O82- + 2e- ® 2SO42- 2.01
F F2 + 2e- ® 2F- 2.87 Sn Sn2+ + 2e- ® Sn0 -0.14
Fe Fe2+ + 2e- ® Fe0 Fe3+ + 3e- ® Fe0 Fe3+ + e- ® Fe2+ -0.44 -0.04 0.77 Zn Zn2+ + 2e- ® Zn0 -0.76

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

  1. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990. 446 с.
  2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. М.: Высшая школа, 1979.
  3. Химия: Справ. изд. / В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989. – Пер. изд.: ГДР, 1986. – 648 с.
  4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990. 319 с.
  5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984. 264 с.
  6. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н.Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высшая школа, 2004 г. 255 с.






Сейчас читают про: