Контрольное задание. Многовариантная задача

Многовариантная задача

Задача 1. Считая, что в воде содержатся только соли Ca(HCO₃)₂ и CaCl₂, рассчитайте:

- солесодержание и рН исходной воды;

- массу осадка после термического умягчения воды;

- количество реагентов, необходимых для умягчения воды методом осаждения (расчёт вести на 100%-ные растворы умягчающих реагентов);

- солесодержание и рН воды после Na-катионирования;

- солесодержание и рН воды после Н-катионирования.

Номер варианта	Объём воды, V, м³	Ж_К, ммоль/л	Ж_НК, ммоль/л
		2,5	4,0
		3,0	4,0
		3,0	4,5
		2,5	4,0
		2,5	5,5
		3,5	4,0
		1,0	1,5
		2,0	3,0
		2,0	3,5
		1,5	4,0
		2,5	4,5
		2,0	3,5
		2,0	4,0
		1,5	4,5
		2,5	3,5

Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы

Вариант №1

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Ж_о=3 ммоль/л, карбонатная жёсткость Ж_К=2.5 ммоль/л.

Задача 3. Рассчитайте, как изменилась в воде концентрация ионов Ca²⁺, если в воду после фильтрования через Na-катионит перешло 23 мг/л Na⁺.

Вариант №2

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Ж_о=5 ммоль/л, Ж_К=4 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na⁺в воде увеличилась на 46 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №3

Задача 2. Определите сколько мл 0.1н. раствора трилона Б и 0.05н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Ж_о=2.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость Ж_К=2 ммоль/л.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.12 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №4

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 30 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Ж_о=2.75 ммоль/л, Ж_К=1.6 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 12 мг/л ионов Н⁺. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №5

Задача 2. На умягчение 10 л воды израсходовано Ca(OH)₂ массой 3.7 г и Na₂CO₃ массой 1.06 г. Рассчитайте общую жёсткость Ж_о исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 5 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №6

Задача 2. При термическом умягчении 10 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную Ж_НК, если исходная общая жёсткость воды Ж_о составляла 6.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Na-катионирования, если концентрация ионов Na⁺в воде увеличилась на 23 мг/л. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №7

Задача 2. На умягчение 150 л воды израсходовано Ca(OH)₂ массой 5.57 г и Na₂CO₃ массой 26.6 г. Рассчитайте общую жёсткость Ж_о исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 3.8 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.07 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №8

Задача 2. При термическом умягчении 20 л воды образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную Ж_НК, если исходная общая жёсткость воды Ж_о составляла 5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 8 мг/л ионов Н⁺. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №9

Задача 2. В 4 м³ воды содержатся Ca(HCO₃)₂ массой 648 г и CaCl₂ массой 1335 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 7 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 15 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.7 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №10

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 12 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Ж_о=7.5 ммоль/л, Ж_К=5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Рассчитайте изменение жёсткости воды в результате Н-катионирования, если в воду перешло 10 мг/л ионов Н⁺. Составьте уравнение процесса. Изменилось ли солесодержание воды?

Вариант №11

Задача 2. В 10 м³ воды содержатся Ca(HCO₃)₂ массой 2430 г и CaCl₂ массой 1110 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 6 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 10 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.5 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №12

Задача 2. Определите сколько мл 0.05н. раствора трилона Б и 0.1н. раствора HCl израсходовано при определении жёсткости воды методом комплексонометрии, если объём пробы воды равен 150 мл. Результаты анализа: общая жёсткость Ж_о=4.5 ммоль/л, карбонатная жёсткость Ж_К=3.5 ммоль/л.

Вариант №13

Задача 2. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 20 л воды, имеющей следующие величины жёсткости: Ж_о=5.5 ммоль/л, Ж_К=3.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Задача 3. Общая жёсткость воды равна 4.1 ммоль/л. Через ионообменный фильтр пропущено 100 л воды. Сколько молей эквивалентов Ca²⁺ и Mg²⁺ задержано фильтром, если жёсткость воды при этом снизилась до 0.1 ммоль/л? Составьте уравнения процессов.

Вариант №14

Задача 2. При термическом умягчении 15 л воды образовался осадок массой 3 г. Определите остаточную Ж_НК, если исходная общая жёсткость воды Ж_о составляла 7.5 ммоль/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

Вариант №15

Задача 2. В 8 м³ воды содержатся Ca(HCO₃)₂ массой 1300 г и CaCl₂ массой 690 г. Определите жёсткость, солесодержание и рН воды.

Приложение. Стандартные электродные потенциалы Е⁰ в водных растворах при 25 ^оС (298 К)

Элемент	Электродный процесс	Е⁰, В	Элемент	Электродный процесс	Е⁰, В
Ag	Ag⁺ + e^- ® Ag⁰	0.80	H	2H⁺ + 2e^- ® H₂	0.00
Al	Al³⁺ + 3e^- ® Al⁰	-1.66	Hg	Hg₂²⁺ + 2e^- ® 2Hg⁰ Hg²⁺ + 2e^- ® Hg⁰ 2Hg²⁺ + 2e^- ® Hg₂²⁺	0.79 0.85 0.92
Au	Au³⁺ + 3e^- ® Au⁰ Au⁺ + e^- ® Au⁰	1.50 1.69	I	I₂ + 2e^- ® 2I^-	0.54
Ba	Ba²⁺ + 2e^- ® Ba⁰	-2.90	K	K⁺ + e^- → K⁰	-2.92
Bi	Bi³⁺ + 3e^- ® Bi⁰	0.21	Li	Li⁺ + e^- → Li⁰	-3.04
Br	Br₂ + 2e^- ® 2Br^-	1.07	Mg	Mg²⁺ + 2e^- ® Mg⁰	-2.36
Ca	Ca²⁺ + 2e^- ® Ca⁰	-2.87	Na	Na⁺ + e^- → Na⁰	-2.71
Cd	Cd²⁺ + 2e^- ® Cd⁰	-0.40	Ni	Ni²⁺ + 2e^- ® Ni⁰	-0.25
Cl	Cl₂ + 2e^- ® 2Cl^-	1.36	O	O₂ + 2H₂O + 4e^- ® 4OH^- O₂ + 4H⁺ + 4e^- ® 2H₂O	0.40 1.23
Co	Co²⁺ + 2e^- ® Co⁰ Co³⁺ + e^- ® Co²⁺	-0.28 1.81	Pb	Pb²⁺ + 2e^- ® Pb⁰	-0.13
Cr	Cr³⁺ + 3e^- ® Cr⁰	-0.74	Pt	Pt²⁺ + 2e^- ® Pt⁰	1.19
Cu	Cu²⁺ + e^- ® Cu⁺ Cu²⁺ + 2e^- ® Cu⁰ Cu⁺ + e^- ® Cu⁰	0.15 0.34 0.52	S	S₂O₈^2- + 2e^- ® 2SO₄^2-	2.01
F	F₂ + 2e^- ® 2F^-	2.87	Sn	Sn²⁺ + 2e^- ® Sn⁰	-0.14
Fe	Fe²⁺ + 2e^- ® Fe⁰ Fe³⁺ + 3e^- ® Fe⁰ Fe³⁺ + e^- ® Fe²⁺	-0.44 -0.04 0.77	Zn	Zn²⁺ + 2e^- ® Zn⁰	-0.76

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990. 446 с.
Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. М.: Высшая школа, 1979.
Химия: Справ. изд. / В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989. – Пер. изд.: ГДР, 1986. – 648 с.
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990. 319 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984. 264 с.
Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н.Камышова и др.; Под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высшая школа, 2004 г. 255 с.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

19 20 21 22 23 24 25

Индукция и дедукция. Анализ и синтез

Анализ актива баланса

Правовое положение сословий в Российском государстве в XVIII веке

Калибры, виды и назначение. Контроль параметров макрогеометрии деталей калибрами

Классификация методов обучения

Примеры решения задач. Определите рентабельность продукции по следующим данным: количество выпущенных изделий за квартал - 1 500 штук

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть