2015-04-01
894
Для выполнения опыта необходимо подготовить пипетку на 10 мл, бюретку на 25 мл (см. рис. 3 б, в), три конические колбы (рис. 4) и стакан на 50 мл.
1) Подготовить 0,1н раствор щелочи (NaOH) к титрованию. Для этого предварительно сполоснуть бюретку 0,1 н. раствором щелочи (для удаления влаги). Закрепить бюретку вертикально в зажиме штатива и с помощью воронки заполнить ее раствором щелочи до нулевого деления. Заполнить раствором конец бюретки так, чтобы в нем не содержалось воздуха. Если на кончике бюретки остается капля раствора, ее надо снять прикосновением кончика к стенке стакана. Довести уровень раствора до нулевого деления бюретки (нижняя часть мениска должна касаться этой черты). При отсчете глаз должен находиться на уровне мениска.
Рис. 4. Коническая колба для титрования
2. Взять 3 пробы приготовленного в опыте 2 раствора. Для этого взять пипетку емкостью 10 мл, промыть небольшой порцией определяемого раствора кислоты, затем заполнить ее приготовленным в опыте 2 раствором до метки. Поместить отмеренное количество раствора кислоты в коническую колбу для титрования. Так же взять еще две пробы раствора кислоты во вторую и третью конические колбы. В каждую колбу прибавить по 2 – 3 капли индикатора – спиртового раствора метилового оранжевого - раствор кислоты приобретет красную окраску.
|
|
|
3. Провести титрование 3-х проб раствора кислоты 0,1н раствором щелочи. Три пробы исследуемого раствора кислоты (п. 2) титровать предварительно подготовленным в бюретке раствором щелочи (п. 1),. Титрование проводить на белом фоне. Кончик бюретки ввести до зажима в колбу для титрования. Пользуясь зажимом, медленно выливать правой рукой раствор из бюретки, делая левой рукой непрерывные круговые движения колбы для перемешивания раствора. Титрование закончить, когда от прибавления 1 капли щелочи красная окраска раствора перейдет в оранжевую, не исчезающую в течение 1 мин. Отметить по бюретке с точностью до 0,1 мл объем раствора щелочи(V1(щ))., пошедший на титрование кислоты.
Описанным способом провести титрование кислоты во второй и третьей колбах(V2(щ); V3(щ)).. Каждый раз титрование начинать от нулевой отметки. Если объемы израсходованной щелочи во всех трех титрованиях не различаются более чем на 0,1 мл, то титрование выполнено правильно. Найти среднее арифметическое из результатов трех титрований (V(щ)).
4. Рассчитать нормальную концентрацию полученного раствора, пользуясь законом эквивалентов. Согласно следствию из закона эквивалентов, произведение объемов взаимодействующих растворов на их нормальные концентрации есть величина постоянная (равная количеству эквивалентов):
|
|
|
Сн(к-ты)·V(к-ты) = Сн(щ)·V(щ) или 
,
где СН (к-ты) и СН (щ) – нормальная концентрация соответственно растворов кислоты и щелочи, V щ и V к-ты – объемы соответственно растворов щелочи и кислоты.
Зная СН (щ)= 0,1н, V щ по результатам титрования и V к-ты =10мл, можно найти Сн(к-ты): 
5. Определить абсолютную и относительную ошибки эксперимента:
dабс = | СН (теор) – СН (эксп) |;
.
6. Полученные результаты записать в рабочую тетрадь.
