При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы

1. Что является количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации?

2. Перечислите факторы, влияющие на степень диссоциации.

3. Что показывает изотонический коэффициент и от чего зависит его величина?

4. Укажите факторы, влияющие на константу диссоциации.

5. Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

6. Охарактеризуйте смысл понятий рН, рОН растворов.

7. Понятие о ПР труднорастворимых веществ.

8.. Определите нормальную концентрацию раствора FeCl₃, зная, что концентрация ионов Сl^– равна 0,195 моль-ион/л и степень диссоциации FeCl₃ равна 65%. Ответ 0,3н

2. рН 1 · 10^-3 н. раствора слабого однокислотного основания равен 9. Определите константу диссоциации основания. Ответ 1· 10^–7

3. Определите концентрацию ионов Cl^– в 0,25 н. растворе CaCl₂, если степень диссоциации равна 72%. Ответ 0,18 моль/л

4. В 1 · 10^–1 н. растворе слабой одноосновной кислоты HAn концентрация ионов [H⁺] составляет 1 · 10^-5 моль-ион/л. Определите константу диссоциации кислоты. Ответ 1·10^–9

5. Рассчитайте, образуется ли осадок при сливании одинаковых объемов 0,001 М растворов CuSO₄ и Na₂S, если принять, что соли диссоциированы нацело и ПР_CuS = 6 · 10^-36. Ответ Образуется

Работа №7

ГИДРОЛИЗ

Гидролиз – это процесс обменного взаимодействия вещества с водой. Процесс гидролиза происходит только в том случае, когда соль образована хотя бы одним слабым компонентом (основанием и (или) кислотой). В большинстве случаев - это обратимый процесс. Образование слабого основания или слабой кислоты сопровождается связыванием одного из ионов, на которые диссоциирует вода. При этом происходит смещение равновесия процесса в сторону его усиления и изменение pH раствора. pH раствора обычно определяют с помощью индикаторов.