При сдаче лабораторной работы ответьте на следующие вопросы

1. Перечислите способы выражения концентрации растворов. Дайте их определения.

2. Напишите формулы для определения эквивалентных масс гидроксидов (кислот и оснований), солей.

3. Напишите формулы, по которым можно вычислить: а) массовую долю, б) молярную концентрацию, в) нормальную (эквивалентную) концентрацию, г) моляльность, д) титр, зная:

– массы растворенного вещества и растворителя;

– массу растворенного вещества;

– объем и плотность раствора.

4. Вычислите, сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л следующих растворов: а) 0,1 н. H₂SO₄, б) 0,5 н. Na₂CO₃, в) 0,3 н. H₃PO₄, г) 0,2 М MgSO₄, д) 0,3 н. AlCl₃?

Ответ: а) 4,9 г, б) 26,5 г, в) 9,8 г, г) 24,0 г, д) 13,35 г.

5. Определите, какой объем 1 н. раствора можно приготовить:

а) из 1 кг 63 %-ного раствора HNO₃. Ответ – 10 л;

б) из 20 мл 20%-ного раствора HCl (r = 1,1 г/мл). Ответ – 120 мл;

в) из 120 мл 30%-ного раствора H₃PO₄ (r = 1,19 г/мл). Ответ – 1,3 л.

6. Определите молярность растворов:

а) 1 н. NaOH; б) 2 н. H₂SO₃; в) 6 н. HCl; г) 3 н. Cr₂(SO₄)₃.

Ответ: а) 1 М; б) 1 М; в) 6 М; г) 0,5 М.

7. Определите объем воды, необходимый для приготовления 200 г 20%-ного раствора поваренной соли NaCl. Ответ 40г.

8. Определите нормальную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Ответ 1н

9. Определите объем воды, который нужно прибавить к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,05 н. раствор. Ответ 100мл

10. Определите молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/мл. Ответ 1,74 моль/л

11. На нейтрализацию 40 мл 2 М раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида натрия. Определите нормальность раствора гидроксида натрия. Ответ 8н

РАБОТА № 6