СТ-, 71- и 8-связи

Насыщаемость - это способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей. Это свойство определяет количество атомов в мо­лекуле (Н₂, а не Н₃ или Н₄). К молекуле водорода Н₂, у которой есть общая электронная пара от двух атомов, нельзя присоединить еще один атом водо­рода, т. к. спин его электрона окажется параллельным одному из электронов в образовавшейся молекуле и произойдет отталкивание, а не присоединение.

Свойство насыщаемости (его еще называют ковалентностъ элемента), определяется наличием в атоме валентных орбиталей и числом валентных электронов (неспаренных). Число валентных неспаренных электронов может быть увеличено при возбуждении атомов.

Ковалентность атома углерода в невозбужденном состоянии равна 2 (С

9 * 1 ~\

2s 2 р), а в возбужденном - 4 (С 2s 2p). Максимальная ковалентность угле­рода равна 4. Существует молекула СН₄ (метан), а не СН₃ или СН₅, т. к. атом углерода может предоставить именно четыре неспаренных электрона на об­разование общих электронных пар.

В Химия. Учеб. пособие

-33-

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ