Скорость химической реакции и влияние на нее различных факторов. где Vист - истинная скорость реакции, моль

_ ΔC

*ист ^— lim,

t ->o _Δ t

где V_ист - истинная скорость реакции, моль/(л-с); dС, dt - бесконечно малое изменение концентрации и бесконечно малый промежуток времени.

Рис. 6.1. Изменение концентрации исходных веществ во времени

Истинная скорость реакции в данный момент времени определяется как первая производная от концентрации реагирующих веществ по времени. Приблизительно скорость реакции, с^-1, можно оценить по времени:

V =

t

Скорость химической реакции зависит от природы и состояния реаги­рующих веществ, концентрации, температуры реакции, поверхности сопри­косновения фаз в гетерогенных системах, катализатора, а также от некоторых других факторов (например, от давления – для газовых реакций, от степени измельчения – для твердых веществ).

Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществить химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы должны столкнуть­ся. Чем больше столкновений тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений, тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала был сформули­рован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, закон действия масс: при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорцио­нальна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Математическая запись закона для реакции в общем виде следующая: