Гидролиз солей. Выражение константы гидролиза соли любого типа включает ионное произведение воды и константу диссоциации образующегося слабого элек­тролита

Выражение константы гидролиза соли любого типа включает ионное произведение воды и константу диссоциации образующегося слабого элек­тролита. Так как при повышении температуры константа диссоциации воды значительно в большей степени возрастает по сравнению с константами дис­социации слабых кислот и оснований, то при повышении температуры кон­станта гидролиза увеличивается, и равновесие гидролиза смещается вправо.

Константа гидролиза связана со степенью гидролиза уравнением

2 ^ / К ^г "

К_г = h -С, откуда h = —,

V С

где С - концентрация раствора соли.

Гидролизу подвергаются разные вещества: соли, галогенангидриды, белки, углеводы, жиры и т. д. Разрушение горных пород в значительной мере зависит от гидролиза составляющих их минералов. В живых организмах про­исходит гидролиз белков, полисахаридов и других органических веществ. Состав и функции крови обусловлены гидролизом солей, растворимых в плазме.

Жесткость воды и методы ее устранения

Вода, используемая в технике и быту, должна удовлетворять определен­ным требованиям. Большую роль играет химический состав воды и, в первую очередь, её жесткость. Природные воды содержат растворимые и нераствори­мые примеси, попадающие в воду в процессе ее естественного круговорота, которые делают воду непригодной для многих технологических процессов.

Большое влияние на качество воды оказывают содержащиеся в ней со­ли кальция, магния, определяющие жесткость воды. Различают жесткость двух видов: временную Ж_вр, обусловленную содержанием в воде гидрокарбо­натов Са(НСОз)2, М£(НСОз)2, и постоянную Ж_пост, которая определяется присутствием в природной воде сульфатов, хлоридов и нитратов: CaS0₄, MgS0₄, СаС1₂, MgCl₂, Ca(N0₃)₂, Mg(N0₃)₂. Общая жесткость воды Ж_общ равна сумме временной и постоянной жесткости:

Жобщ = Жвр + Жпост-

Жесткость воды определяется количеством молярных масс эквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺ в миллимолях эквивалентов на литр воды (ммоль-экв/л). Молярная масса эквивалента кальция М_экв(Са²⁺) равна:

2+ Аг 40

М_экв(Са) = = — = 20 г/моль,

Валентность 2

В Химия. Учеб. пособие

-105-

РАСТВОРЫ