Жесткость воды и методы ее устранения. а магния, соответственно

а магния, соответственно,

М_экв(Mg) = — = 12 г/моль.

Тогда жесткость воды будет равна их сумме:

Ж = п • М_экв(Са²⁺) + п • М_экв(Mg²⁺), или

m(Ca²⁺) m(Mg²⁺)

Ж = +,

20 12

где п - количество молярных масс эквивалентов Са²⁺ и Mg²⁺; m(Ca²⁺) - масса ионов Са²⁺, мг; m(Mg²⁺) - масса ионов Mg²⁺, мг, содержащихся в 1 л воды.

На практике установилась следующая классификация природных вод по величине их общей жесткости, ммоль-экв/л:

до 4 - мягкая;

4-8 - умеренно-жесткая;

8-12 - жесткая;

свыше 12 - очень жесткая.

Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, называется ее умягчением. Существующие способы умягчения воды можно разделить на три группы: 1) реагентные методы, 2) метод обмена ионов, 3) термический метод.

Временную жесткость, обусловленную присутствием в воде гидрокар­бонатов Са(НС0₃)₂ и Mg(HC0₃)2, устраняют термическим методом. При ки­пячении происходит превращение гидрокарбоната в карбонат, который вы­падает в осадок, и вода умягчается:

Са(НС0₃)2 —^ СаСОз^ + C0₂t + Н₂0

Mg(HC0₃)2 —^ MgC0₃^ + C0₂t + Н₂0

При реагентных методах устранения жесткости в воду вносят вещест­ва, которые образуют с ионами Са²⁺ и Mg²⁺ труднорастворимые соли. Это может быть гашеная известь Са(ОН)₂, сода Na₂C0₃ и др. Умягчение воды идет по уравнениям реакций:

Са(НС0₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаС0₃^ + 2Н₂0

MgCl₂ + Na₂C0₃ = MgC0₃^ + 2NaCl

3CaS0₄ + 2Na₃P0₄ = Ca₃(P0₄)₂^ + 3Na₂S0₄

Химия. Учеб. пособие

-106-

РАСТВОРЫ