2015-04-01
361
Коагуляция – процесс слипания частиц под действием сил межмолекулярного притяжения, образование более крупных агрегатов с потерей седи-ментационной и фазовой устойчивости и последующим разделением фаз – разрушением дисперсной системы.
Кинетика коагуляции. Различают быструю коагуляцию, при которой все сближения частиц, находящихся в броуновском движении, завершаются их слипанием и скорость не зависит от концентрации электролита. При медленной коагуляции вследствие того, что на поверхности коллоидных частиц частично сохраняется двойной электрический слой, сольватная оболочка и т. д., слипание частиц происходит лишь в результате особо удачных сближений и скорость зависит от концентрации коагулирующего электролита.
Коагуляция электролитами. Коагуляция коллоидных систем может происходить под влиянием ряда факторов – старения системы, изменения концентрации дисперсной фазы, изменения температуры, механических воздействий, света и т. д. Но наиболее важное теоретическое и практическое значение имеет коагуляция при добавлении электролитов и обычно применяется в технике, когда необходимо разрушить коллоидную систему.
|
|
|
Коагуляцию способны вызвать все электролиты, однако концентрация этих электролитов в системе должна быть достаточно велика для того, чтобы сжать двойной электрический слой и этим понизить энергетический барьер, препятствующий слипанию частиц при их столкновении. Коагулирующим действием в электролите обладают не все ионы, а только те, которые имеют заряд, одинаковый с зарядом противоиона мицеллы (или, что то же, заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы). Таким образом, для золей с отрицательно заряженными частицами коагулирующими ионами являются катионы, а для золей с положительными частицами – анионы.
В Химия. Учеб. пособие
-120-
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
