Окислительно-восстановительные реакции. В реакции с перманганатом калия сернистая кислота является восста­новителем

+4 -2 0

Н₂ S 0₃ + 2Н₂ S = 3S + ЗН₂0

S + 4ē = S⁰ - окислитель,

-2

S - 2ē = S⁰ - восстановитель.

В реакции с перманганатом калия сернистая кислота является восста­новителем:

+7 +4 +2 +6

2КMnO₄ + 4Н₂ SO₃ = 2КMnSO₄ + 3H₂O + 2Н₂ SO₃ + K₂SO₄

5 2

+4 +6

S - 2ē = S - восстановитель,

+7 +2

Мп + 5ē = Мп - окислитель.

Типы окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восста-новительные реакции можно разделить на три группы:

1. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления представляют собой реакции, в которых окислитель и вос­становитель являются разными веществами. Сюда относятся, например, про­стейшие реакции соединения и замещения:

О⁰₂ + 2Mg⁰ = 2Mg⁺²O^-2 окислитель восстановитель

2KJ^- + Cl ⁰₂ = 2KCl + J₂ восстановитель окислитель

2. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановле­ния) - это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются ато­мы элементов с промежуточной степенью окисления одного и того же веще­ства. Например:

С1₂ + Н₂0 = НС1 ¹ + НС1⁺¹0

Cl ₂ - 2ē = 2С1 - восстановитель,

Cl + 2 ē = 2С1 - окислитель.

3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления - это реак­ции, в которых степень окисления разных атомов изменяется внутри одной и той же молекулы. Чаще всего это происходит из-за термического разложения вещества. Например:

2Hg⁺²0 ² —^—> 2Hg° + О

N ³H₄N⁺⁵0₃ --------- > N₂⁺¹0 + 2H₂0

В Химия. Учеб. пособие

-126-

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции протекают по сложному и не во всех случаях детально изученному механизму. Часто уравнения отра­жают не реальное их течение, а конечный результат. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций дает возможность оп­ределить количественные соотношения реагирующих веществ, а в ряде слу­чаев указывает и на условия проведения реакции.