2015-04-01
407
3. Сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна заряду иона.
4. Некоторые элементы почти во всех своих соединениях имеют одну и ту же степень окисления: водород - (+1) (кроме гидридов металлов NaH, CaH2); фтор - (-1); кислород - (-2) (за исключением пероксидов, гипероксидов, фторидов); хлор - (-1) (за исключением соединений с кислородом и фтором). Металлы в соединениях проявляют только положительную степень окисления, причем щелочные всегда (+1), щелочноземельные (+2), алюминий (+3).
5. Сумма степеней окисления всех атомов или ионов в молекуле равна нулю, т. к. молекула электронейтральна.
Определим, в качестве примера, степень окисления серы в соединениях:
| H2S | (+l) 2 + х = 0 | х = -2 |
| so2 | х + (-2) 2 = 0 | х = +4 |
| K2so3 | (+l) 2 + х + (-2) 3 = 0 | х = +4 |
| H2S04 | (+l) 2 + х + (-2) 4 = 0 | х = +6 |
Вещества, атомы или ионы которых принимают электроны, называются окислителями. К ним относятся некоторые элементы пятой, шестой и седьмой групп главных подгрупп периодической системы элементов (галогены, кислород, фтор). Атомам этих элементов на внешнем электронном уровне не хватает одного, двух или трех электронов до устойчивой восьмиэлек-тронной структуры.
|
|
|
К окислителям относятся также азотная кислота и ее соли, концентрированная серная кислота, хлорная и бромная вода, кислородные кислоты хлора и брома и их соли, бихромат и хромат калия, и другие вещества. Они содержат в своем составе атомы, находящиеся в высшей степени окисления, и поэтому способны только понижать свою степень окисления за счет присоединения электронов.
Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны, являются восстановителями. К ним относятся элементы, расположенные в главных подгруппах первой и второй групп периодической системы (калий, натрий, барий, кальций и др.).
Восстановителями являются также водород, сероводород, аммиак, йо-дистоводородная кислота и ее соли, соли двухвалентного олова и другие вещества, содержащие в своем составе атомы, находящиеся в низшей степени окисления и, следовательно, способные только повышать свою степень окисления за счет отдачи электронов.
Вещества, которые содержат в своем составе атомы, находящиеся в промежуточной степени окисления и, следовательно, способные как повышать, так и понижать свою степень окисления, могут быть и окислителями, и восстановителями, в зависимости от другого компонента реакции. Например, при взаимодействии сернистой H2SO3 кислоты с сероводородом первая выступает в роли окислителя:
Химия. Учеб. пособие
-125-
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
