Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, помимо общего положения равенства атомов, вступивших в реакцию и полу­чившихся в продуктах, необходимо учитывать и то, что число электронов, от­даваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимае­мых окислителем. При написании уравнений окислительно-восстановительных

реакций применяют метод электронного баланса и ионно-электронный ме­тод.

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса выполняют следующие действия:

1. Записывают уравнение реакции:

Cr⁺³Cl₃ + Br₂⁰ + KOH → K₂Cr⁺⁶O₄ + KВr^-1 + KCl + H₂O

2. Устанавливают, какие атомы веществ, участвующих в реакции, из­меняют свою степень окисления (в данной реакции это Сr⁺³ → Cr⁺⁶ и Br⁰ → Br^-).

3. Записывают отдельно процессы окисления и восстановления. Опре­деляют число присоединенных окислителем и отданных восстановителем электронов в виде уравнений электронного баланса:

2 3

+3 +6 +3

Cr - Зē = Cr - процесс окисления, Сг - восстановитель, Вг₂ + 2ē = 2Вг - процесс восстановления, Вг ₂ - окислитель.

4. Находят коэффициенты в уравнениях электронного баланса перед окислителем и восстановителем, исходя из того, что число присоединенных электронов окислителем равно числу отданных электронов восстановителем. В рассматриваемом примере это коэффициент 2 для процесса окисления и 3 для процесса восстановления.

5. Коэффициенты перед другими молекулами уравнения реакции опре­деляют обычным способом: сначала уравнивают металлы, затем кислотные остатки, потом уравнивают число атомов водорода и, наконец, подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения реакции. Если

В Химия. Учеб. пособие

-127-

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ