Кремний Si
| В природе:в виде оксидаSiO2 и солей кремниевой кислоты – силикатов, NaAlSi3O8 – полевой шпат, Al2O3·SiO2·nH2O – глины.
|
| Аллотропные модификации Si
|
| Алмазоподобная структура
sp3-гибридизация. Металлический блеск, электропроводен, инертен.
| Аморфный кремний
Бурый порошок, более реакционноспособный.
|
| Получение Si
|
| В лаборатории: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si
SiCl4 + 2Zn = 2ZnCl2 + Si
В промышленности: SiO2 + С = СО2 + Si
|
| Химические свойства
|
| Si – сравнительно инертен, реагирует с сильными окислителями или восстановителями. Как правило, требуется высокая температура.
Si – восстановитель
1) 4F + Si = SiF4↑ (фторид кремния) t комнатная
2) O2 + Si = SiO2 при нагревании
3) 2Cl2 + Si = SiCl4 t = 400-600˚C
4) 2NaOH + H2O + Si = Na2SiO3 + 2H2↑
5) C + Si = SiC (карбид кремния)
Si – окислитель
6) 2Сa + Si = Ca2Si (силицид кальция)
|
2015-04-01
467
