2015-04-01
492
| В природе:в виде оксидаSiO2 и солей кремниевой кислоты – силикатов, NaAlSi3O8 – полевой шпат, Al2O3·SiO2·nH2O – глины. |
| Аллотропные модификации Si | |
| Алмазоподобная структура sp3-гибридизация. Металлический блеск, электропроводен, инертен. | Аморфный кремний Бурый порошок, более реакционноспособный. |
| Получение Si | |
| В лаборатории: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si SiCl4 + 2Zn = 2ZnCl2 + Si В промышленности: SiO2 + С = СО2 + Si |
| Химические свойства |
| Si – сравнительно инертен, реагирует с сильными окислителями или восстановителями. Как правило, требуется высокая температура. Si – восстановитель 1) 4F + Si = SiF4↑ (фторид кремния) t комнатная 2) O2 + Si = SiO2 при нагревании 3) 2Cl2 + Si = SiCl4 t = 400-600˚C 4) 2NaOH + H2O + Si = Na2SiO3 + 2H2↑ 5) C + Si = SiC (карбид кремния) Si – окислитель 6) 2Сa + Si = Ca2Si (силицид кальция) |
