N, P, As, Sb, Bi

Общая характеристика

N P As Sb

- 3ē

- 5ē d +3 ē

s p

Степень

окисления ns²np³ – последний уровень

АЗОТ N

В природе:в воздухе в свободном состоянии; в почве в виде соединений; в белковых веществах и органических соединениях.

Получение: 1) В промышленности: воздух переводят в жидкое состояние, далее испарением отделяют азот от кислорода. 2) В лаборатории – термическим разложением нитрита аммония: NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O.

Физические свойства:N₂ – газ без цвета, запаха и вкуса, чуть легче воздуха, мало растворим в воде. Т_{кипения} = 196˚С

Химические свойства Степени окисления: +1, +2, +3, +4, +5, –1, –2, –3

N≡N – молекула азота, прочная связь, низкая реакционная способность. N₂ + 6Li = 2Li₃N (при комн. t) N₂ + 3Ca = Ca₃N₂ (при высок. t) N – окислитель N₂ +3H₂ = 2NH₃ (t высок., Р, Кат.) N₂ + O₂ = 2NO (t = 3000–4000˚C) N – восстановитель

Применение: для получения аммиака; для создания инертной среды; для азотирования поверхности стальных изделий с целью увеличения прочности стали; для производства минеральных удобрений. Азот имеет важное значение в жизни растений и животных.