2015-04-30
591
127-156. Вычислите ΔН0298,, ΔS0298,,G0298. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении при стандартных условиях? Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие. Условия задач приведены в таблице 6, термодинамические величины – в таблице 7.
Таблица 6 Условия задач
| № задания | Уравнение реакции |
| 2СО (г) + 2Н2 (г) = СН4 (г) + СО2 (г) | |
| СН4(г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (г) | |
| СОСl2 (г) = СО (г) + Сl2 (г) | |
| СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2(г) | |
| 2Н2S (г) + 3О2 (г) = 2Н2О (ж) + 2SO2 (г) | |
| 2СН3ОН (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (ж) + 2СО2 (г) | |
| 4НCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) | |
| СаСО3 (т) + 2НСl (р-р) = СаСl2 (р-р) + СО2 (г) + Н2О (ж) | |
| FeO (т) + Н2 (г) = Fe (т) + Н2О (г) | |
| 3Fe2O3 (т) + Н2 (г) = 2Fe3O4(т) + Н2О (г) | |
| Fe2O3 (т) + 3Н2 (г) = 2Fe (т) + 3Н2О (г) | |
| Fe3O4 (т) + 4Н2 (г) = 3Fe (т) + 4Н2О (г) | |
| Fe3O4 (т) + Н2 (г) = 3FeО(т) + Н2О (г) | |
| СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) | |
| СО (г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г) | |
| Окончание таблицы 6 | |
| 2NH3 (г) = N2H4 (г) + Н2 (г) | |
| МgО (т) + Н2 (г) = Мg (т) + Н2О (ж) | |
| С (т) + 2N2O (г) = СО2 (г) + 2 N2 (г) | |
| 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (ж) | |
| SO2 (г) + СО2 (г) = SO3 (г) + СО (г) | |
| 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NО (г) + 6Н2О (г) | |
| 2Cl2 (г) + О2 (г) = 2Сl2О (г) | |
| 2ZnS (т) + 3О2 (г) = 2ZnO (т) + 2 SO2 (г) | |
| СаО (т) + 3С (графит) = СаС2 (т) + СО (г) | |
| СН4 (г) + Сl2 (г) = СН3Cl (г) + НСl (г) | |
| Н2S (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г) + S (т) | |
| Н2S (г) + I2 (г) = 2НI (г) + S (т) | |
| PCl5 (г) = PCl3 (г) + Сl2 (г) | |
| Аl2O3 (т) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т) | |
| 2Н2S (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2S (т) |
Таблица № 7 Термодинамические величины некоторых веществ
|
|
|
| вещество | ΔН0298 кДж/моль | S0298 Дж/(моль · К) | ΔG0298 кДж/моль |
| Аl2O3 (т) | -1676,0 | 50,9 | -1582,0 |
| Al2(SO4)3 (т) | -3434,0 | 239,2 | -3102,9 |
| С (графит) | 5,7 | ||
| СН4 (г) | -74,9 | 186,2 | -50,8 |
| СО (г) | -110,5 | 197,5 | -137,1 |
| СО2 (г) | -393,5 | 213,7 | -394,4 |
| СаСО3 (т) | -1207,0 | 88,7 | -1127,7 |
| СаО (т) | -635,5 | 39,7 | -604,2 |
| СаСl2 (р-р) | -877,72 | 59,9 | -816,59 |
| Сl2(г) | 222,9 | ||
| Сl2О (г) | 76,6 | 266,2 | 94,2 |
| Fe (т) | 27,2 | ||
| FeО (т) | -264,8 | 60,8 | -244,3 |
| Fe2O3 (т) | -822,2 | 87,4 | -740,3 |
| Продолжение таблицы 7 | |||
| Fe3O4 (т) | -1117,1 | 146,2 | -1014,2 |
| Н2 (г) | 130,05 | ||
| НСl (г) | -92,3 | 186,8 | -95,2 |
| НСl (ж) | -166,9 | 56,5 | -131,2 |
| НI (г) | 26,6 | 206,5 | 1,8 |
| Н2О (г) | -241,8 | 188,7 | -228,6 |
| Н2О (ж) | -285,8 | 70,1 | -237,3 |
| Н2S (г) | -21,0 | 205,7 | -33,8 |
| Мg | 32,55 | ||
| МgО (т) | -601,8 | 26,9 | -569,6 |
| N2 (г) | 191,5 | ||
| NH3 (г) | -46,2 | 192,6 | -16,7 |
| N2О(г) | 82,0 | 219,9 | 104,1 |
| NО(г) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| О2 (г) | 205,0 | ||
| SO2 (г) | -296,9 | 248,1 | -300,2 |
| SO3 (г) | -395,8 | 256,7 | -371,2 |
| СОСl2 (г) | -220,3 | 283,9 | -266,9 |
| S (т) | 31,9 | ||
| РСl5 (т) | -374,89 | 364,5 | -305,4 |
| РСl3 (г) | -287,02 | 311,66 | -260,5 |
| I2 (г) | 62,24 | 260,6 | 19,37 |
| СН3ОН (г) | -202,10 | 239,9 | -163,4 |
| N2H4 (г) | 95,4 | 238,36 | 169,28 |
| ZnS (т) | -201 | 57,7 | -239,8 |
| ZnO (т) | -349,0 | 43,5 | -318,2 |
| СаС2 (т) | -59,9 | 70,0 | -64,9 |
| СН3Сl (г) | -86,2 | 234,5 | -69,8 |
157 – 171. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены в таблице 8.
Таблица 8 Условия задач
| № задания | Уравнение реакции |
| С2Н6 (г) + 3,5О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 1559,88 кДж | |
| С2Н2 (г) + 2,5О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (ж) + 1299,63 кДж | |
| С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 1410,97 кДж | |
| С3Н8 (г) + 5О2 (г) = 3СО2 (г) + 4Н2О (ж) + 2219,99 кДж | |
| С3Н6 (г) + 4,5О2 (г) = 3СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2017,64 кДж | |
| С4Н10 (г) + 6,5О2 (г) = 4СО2 (г) + 5Н2О (ж) + 3127,94 кДж | |
| С4Н8 (г) + 6О2 (г) = 4СО2 (г) + 4Н2О (ж) + 2718,51 кДж | |
| С4Н6 (г) + 5,5О2 (г) = 4СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2543,46 кДж | |
| С5Н12 (г) + 8О2 (г) = 5СО2 (г) + 6Н2О (ж) + 3536,19 кДж | |
| С5Н10 (г) + 7,5О2 (г) = 5СО2 (г) + 5Н2О (ж) + 3319,51 кДж | |
| С3Н4 (г) + 4О2 (г) = 3СО2 (г) + 2Н2О (ж) + 1944,31 кДж | |
| С6Н6(г) + 7,5О2 (г) = 6СО2 (г) + 3Н2О (ж) + 2120,98 кДж | |
| С6Н12(г) + 9О2 (г) = 6СО2 (г) + 6Н2О (ж) + 2772,47 кДж | |
| С6Н14(г) + 9,5О2 (г) = 6СО2 (г) + 7Н2О (ж) + 3414,22 кДж | |
| С6Н8(г) + 8О2 (г) = 6СО2 (г) + 4Н2О (ж) + 2331 кДж |
Растворы. Способы выражения содержания
|
|
|
