Оборудование: Пробирка с дистиллированной водой, пробирка со смесью поваренной соли и речного песка, воронка, фильтровальная бумага, фарфоровый стакан, спиртовка

ТБ: Работа со спиртовкой:

1. Не зажигайте одну спиртовку от другой.

1. Гасите спиртовку только с помощью колпачка.
2. Не переносите горящую спиртовку с места на место.

ХОД РАБОТЫ

Очистка поваренной соли

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Залейте смесь водой и перемешайте до растворения соли.
2. Изготовьте фильтр.
3. Процедите раствор через фильтр в стакан.
4. Ознакомитесь с правилами работы со спиртовкой.
5. Выпарьте воду.
6. Составьте отчет о проделанной работе.

Запишите формулы веществ.

ОТЧЕТ

Что делаю	Что наблюдаю	Формула вещества

Напишите вывод:

Какие свойства веществ были использованы для разделения смеси?

Определение характера среды.

В пробирки с раствором соляной кислоты, щелочи и поваренной соли добавить индикаторы: фенолфталеин, лакмус и метилоранж.

Наблюдаемые явления записать в отдельную таблицу:.

Реагенты	фенолфталеин	лакмус	метилоранж	Среда
Кислота р-р				Кислая
Щелочь р-р				Щелочная
Поваренная соль р-р				Нейтральная

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №2 (2 часа)

ТЕМА 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь

ЛАБОРАТОРНАЯ№ 2

ТЕМА: «Реакции ионного обмена»

ЦЕЛЬ: Изучить химические свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации.

Оборудование: кислоты, основания, соли, индикаторная бумага и/или индикаторы, штатив с пробирками, индикаторная шкала

Теория

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

- если образуется осадок ↓ 2 NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂ ↓ + 2 NaNO₃ или 2 Cl ^- + Pb ⁺ = PbCl₂ ↓

- если выделяется газ↑ Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + Н₂О + СО₂ ↑ или CO₃^{- 2} + 2 Н ⁺ = Н₂О + СО₂ ↑

- если образуется малодиссоциирующее вещество – Н₂О КОН + НNО ₃ = КNО ₃ + Н₂О

ОН ^- + Н ⁺ = Н₂О

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.