Где V – объем, р - плотность w - концентрация

отсюда V₁ = V₂ • р₂ • w₂ / p₁ • w₁

А объем воды равен: Vh₂o = V₂ – V₁

Задача 1

Дано V2 =500мл р2 = 1,24 г/мл w2 = 32%(0,32 массовых долей) pi = 1,837 г/мл wi = 98%(0,98 массовых долей)	Решение 500 мл • 1,24 г/мл • 032 1) V1 = 1,837 г/моль • 0,98 ~ 110 мл 2) VH2O = 500 мл - 110 мл = 390 мл Ответ: отмеряем 390 мл дистиллированной волы и 110 мл серной кислоты, затем выливаем серную кислоту в воду. Примечание: плотность серной кислоты - табличные данные.
Найти V1-? VH2O -?

Щелочной аккумулятор

Электролит для щелочного аккумулятора готовится из твердых гидроксидов калия или натрия и дистиллированной воды.

Например.

Приготовить 300 мл 22% раствора гидроксида калия, плотностью 1,2 г/мл Для приготовления данного раствора необходимо рассчитать массу гидроксида калия и массу воды.

Задача 2

Дано: V = 300 мл р = 1,2 г/мл w = 22% (0,22 массовые доли)	Решение: 1) m (КОН) = V • р • w = 300 мл • 1,2 г/мл • 0,22 = 79,2 г. 2) m (Н2О) = V • р • (1 -w) = 300мл • 1,2 г/мл • 0,78 = 280,8 г ~ 281 г 1 г вод имеет объем — 1 мл (табличные данные) 281 г воды занимает объем 281 мл
Найти: m(КОН) -? m (Н2О) -?	Ответ: отмеряем 281 мл дистиллированной воды. взвешиваем 79,2 г гидроксида калия, затем растворяем гидроксид калия в воде.

ПРАКТИКА

Переписать и выучить теорию.

Выполнить индивидуальное задание.

№	Приготовить А мл 32% раствора серной кислоты, плотностью 1,24 г/моль из аккумуляторной серной кислоты 98%, плотностью 1,837 г/моль.	Приготовить Б мл 22% раствора гидроксида калия, плотностью 1,2 г/мл	№
	при А = … мл	при Б = … мл

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №5 (2 часа)

ТЕМА3.2: Металлы

ПРАКТИЧЕСКАЯ№ 3

Тема: «Взаимодействие кислот с металлами»

Цель: 1. Показать зависимость взаимодействия металлов с кислотами от активности металла и концентрации кислот.

Закрепить умение определять степени окисления элемента, процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

ТАБЛИЦА: Газообразные продукты выделения при взаимодействии металлов с кислот ами.

Металлы

Na

К

Са

Мg

Аl

Zn

Fe

Sn

РЬ

Си

Нg

Ag

AuPt

НС1 разбавл.

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

-

-

-

-

НС1 конц.

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

-

-

-

-

H2SO4 разбавл.

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

Н2

-

-

-

-

H2SO4 конц.

H2S

H2S

H2S

SO2

SO2

SO2

-

SO2

SO2

SO2

SO2

SO2

HNO3разбавл.

NH3

NH3

NH3

NH3

NH3

NH3

NH3

NH3

NO

NO

NO

NO

-

HNO3 конц.

N2O

N2O

N2O

N2O

-

NO2

-

NO2

NO2

NO2

NO2

NO2

-

ТЕОРИЯ

А. Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Соляная кислота - это раствор хлористого водорода в воде. Обычная концентрированная соляная кислота содержит около 37 % НС1. Независимо от концентрации соляная кислота при взаимодействии с металлами выделяет водород и образует соли-хлориды. Соляная кислота не реагирует с металлами, стоящими после Н в электрохимическом ряду напряжения металлов.

НАПРИМЕР. 2 Н⁺¹ С1^-1 + Zn⁰ → Zn⁺² Cl₂^-1 + H₂⁰↑
Zn⁰ – 2 ē → Zn⁺² окисление (восстановитель)

2 Н⁺¹ + 2 ē → H₂⁰ восстановление (окислитель)