2015-04-30
543
Задание. Дописать реакцию по индивидуальному заданию и составить уравнение, применив метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Например:
Мn-2S + Н+5NО3 → Мn+6SО4 + +4NО2 + Н2О
Определим, атомы каких элементов изменили степень окисления:
-2S → +6S +5N → +4N
Определяем число потерянных и полученных электронов. Оно должно быть одинаковым:
восстановитель -2S - 8ê → +6S 1 -2S - 8ê → +6S окисление
окислитель +5N + 1ê → +4N 8 8+5N + 8ê → 8+4N восстановление
Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.
Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции: Мn-2S + 8Н+5NО3 → Мn+6SО4 + 8+4NО2 + 4Н2О
Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 есть процесс отдачи электронов, т.е. окисления. Процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 - процесс восстановления. Вещество МnS при этом является восстановителем, а НNО3 - окислителем.
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
| № | Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции | № | Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции | № | Написать окислительно-восстановительные процессы в реакции |
| I2 + Н2О = НIО + НI | F2 + Н2О = НFО + НF | Br2 + Н2О = Н BrО + НBr | |||
| Н2SO4 + Мg = МgSO4 + SO2↑ + Н2О | Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2↑ + Н2О | Н2SO4 + Sn = SnSO4 + SO2↑ + Н2О | |||
| НС1+ Li = LiCl+ H2↑ | НС1+ Na = NaCl+ H2↑ | НС1+ К = КCl+ H2↑ | |||
| Н2SO4 + Аl = Аl2(SO4)3 + SO2↑ + Н2О | As + Н2О = НAsО + НAs | НС1+ Аg = АgCl+ H2↑ | |||
| НС1+ Fe = FeCl3+ H2↑ | НС1+ Аl = АlCl3+ H2↑ | НС1+ Fe = FeCl2+ H2↑ | |||
| Br 2 + Н2О = НBrО + НBr | I 2 + Н2О = НIО + НI | F 2 + Н2О = НFО + НF | |||
| HNO3 + Na = NaNO3 + NH3↑+ Н2О | Н2SO4 + Na = Na2SO4 + H2S ↑ + Н2О | HNO3 + Na = NaNO3 + N2O↑+ Н2О | |||
| НС1+ Мg = МgCl2+ H2↑ | НС1+ Sn = SnCl2+ H2↑ | НС1+ Zn = ZnCl2+ H2↑ | |||
| Н2SO4 + РЬ = РЬSO4 + SO2↑ + Н2О | Н2SO4 + Ag = Ag2SO4 + SO2↑ + Н2О | Н2SO4 + Нg = НgSO4 + SO2↑ + Н2О | |||
| As + Н2О = НAsО + НAs | НС1+ Са = СаCl2+ H2↑ | МnS + НNО3 = МnSО4 + NО2↑ + Н2О |
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №4 (2 часа)
|
|
|
ТЕМА 2.1: Современные представления о строении атома. Вещество. Химическая связь
ПРАКТИЧЕСКАЯ№ 2
Тема: «Расчеты по приготовлению растворов электролитов процентной концентрации для заполнения емкости аккумуляторов»
Цель: Рассчитать электролит для аккумулятора
ТЕОРИЯ
В технике применяются кислотные и щелочные аккумуляторы, для их работы необходимы водные растворы электролитов.
Кислотный (свинцовый) аккумулятор
Кислотный (свинцовый) аккумулятор заполняется разбавленной 32-38% серной кислотой, плотность которой 1,24-1,28(г/моль). Этот раствор готовится из 98% серной кислоты плотностью - 1,837 г/моль (производится на заводе), путем разбавления ее дистиллированной водой (кислоту лить в воду).
|
|
|
Например.
Приготовить 500 мл 32% раствора серной кислоты, плотностью 1,24 г/моль из аккумуляторной серной кислоты 98%, плотностью 1,837 г/моль.
Для приготовления данного раствора нужно рассчитать необходимые объемы 98%
Серной кислоты и воды.
Известно, что при разбавлении водой произведения объема, концентраций и плотности первого и второго раствора равны.
V1 • p1 • w1 = V2• р2 • w2,
