2. Провести реакции: поваренной соли и азотнокислого серебра;
едкого натрия и серной кислоты;
углекислого натрия и соляной кислоты;
серной кислоты и поваренной соли.
3. Описать наблюдаемые явления и определить рН вновь полученной среды.
4. Для каждой реакции записать молекулярное уравнение реакции и указать - с помощью таблицы растворимости - растворимость каждого вещества.
5. Записать уравнение диссоциации исходных веществ и продуктов реакции.
6. Составить полное ионное уравнение.
7. Составить сокращенное ионное уравнение.
8. Составить отчет и сделать выводы.
ОТЧЕТ
Что делаю | Что наблюдаю | Молекулярное уравнение реакции (с растворимостью веществ), рН | Уравнения диссоциации веществ | Полное и сокращенное ионные уравнения |
ВЫВОДЫ:
- На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли?
- Какие из проведенных реакций обратимые и почему?
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 (2 часа)
ТЕМА 2.2: Химические реакции
ПРАКТИЧЕСКАЯ№1
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
|
|
Цель: Научится составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
ТЕОРИЯ
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Химическая связь между ионами называется ионной. Химическая связь осуществляется за счет кулоновских сил притяжения.
Это связь характерна между атомами металлов и неметаллов, при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов во внешний слой неметаллов.
Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
Межмолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:
Н2+6SO4 + 0Cu = +2CuSO4 + +4SO2 + Н2О
восстановитель 0Cu - 2ê = +2Cu 1
окислитель +6S + 2ê = +4S 1
Внутримолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):
2К+5Сl-2О3 = 2К-1Сl + 30О2
окислитель +5Сl + 6ê = -1Сl 2
восстановитель 3-2О - 4ê = 0О2 3
Диспропорционирование – это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента:
0Сl2 + Н2О = Н+1СlО + Н-1Сl
окислитель 0Сl + 1ê = -1Сl
восстановитель 0Сl - 1ê = +1Сl