ХОД работы. 2. Провести реакции : поваренной соли и азотнокислого серебра

2. Провести реакции: поваренной соли и азотнокислого серебра;

едкого натрия и серной кислоты;

углекислого натрия и соляной кислоты;

серной кислоты и поваренной соли.

3. Описать наблюдаемые явления и определить рН вновь полученной среды.

4. Для каждой реакции записать молекулярное уравнение реакции и указать - с помощью таблицы растворимости - растворимость каждого вещества.

5. Записать уравнение диссоциации исходных веществ и продуктов реакции.

6. Составить полное ионное уравнение.

7. Составить сокращенное ионное уравнение.

8. Составить отчет и сделать выводы.

ОТЧЕТ

Что делаю	Что наблюдаю	Молекулярное уравнение реакции (с растворимостью веществ), рН	Уравнения диссоциации веществ	Полное и сокращенное ионные уравнения

ВЫВОДЫ:

1. На какие ионы диссоциируют кислоты, основания и соли?
2. Какие из проведенных реакций обратимые и почему?

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 (2 часа)

ТЕМА 2.2: Химические реакции

ПРАКТИЧЕСКАЯ№1

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель: Научится составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

ТЕОРИЯ

Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Химическая связь между ионами называется ионной. Химическая связь осуществляется за счет кулоновских сил притяжения.

Это связь характерна между атомами металлов и неметаллов, при этом электроны перемещаются из внешнего слоя металлов во внешний слой неметаллов.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Межмолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:

Н₂⁺⁶SO₄ + ⁰Cu = ⁺²CuSO₄ + ⁺⁴SO₂ + Н₂О

восстановитель ⁰Cu - 2ê = ⁺²Cu 1

окислитель ⁺⁶S + 2ê = ⁺⁴S 1

Внутримолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):

2К⁺⁵Сl^-2О₃ = 2К^-1Сl + 3⁰О₂

окислитель ⁺⁵Сl + 6ê = ^-1Сl 2

восстановитель 3^-2О - 4ê = ⁰О₂ 3

Диспропорционирование – это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента:

⁰Сl₂ + Н₂О = Н⁺¹СlО + Н^-1Сl

окислитель ⁰Сl + 1ê = ^-1Сl

восстановитель ⁰Сl - 1ê = ⁺¹Сl