Постоянная величина для данной методики, или изменяющаяся по известной зависимости

3. то же, что промах

4. когда величина аналитического сигнала сильно отличается от ожидаемой величины

33. Воспроизводимость результатов анализа – это:

1. правильность результатов анализа;

2. величина систематической погрешности;
3. мера близости серии результатов между собой;

4. доверительный интервал среднего

34. Резко искажают результат анализа и обычно легко обнаруживаются погрешности:

1.систематические; 2. случайные; 3. грубые; 4. методические

35. Для исключения промахов при работе с вы­борками малого объёма (n = 4–10) можно воспользоваться:

1. величиной Q-критерия; 2. критерием Фишера; 3. критерием Стьюдента;

4. t -критерием

36. Для сравнения воспроизводимости результатов двух серий анализа используют:

1. F-критерий; 2. t -критерий; 3. критерий Стьюдента; 4. Q-критерий

37. Воспроизводимость результатов анализа характеризует:

1. доверительный интервал;

2. стандартное отклонение результатов анализа;

3. среднее значение серии результатов анализа;

4. коэффициент Стьюдента

38. Правильность результатов анализа – это:

1. мера соответствия результатов анализа истинному значению;

2. мера рассеяния результатов анализа, характеризуемая S;

3. число степеней свободы выборки;

4. среднее значение серии результатов анализа

39. Позволяют при данных условиях обнаружить небольшое число веществ аналитические реакции:

1. специфические; 2. избирательные; 3. групповые; 4. индивидуальные

40. Величина, которая учитывает влияние концентрации и заряда всех ионов, присутствующих в растворе, на активность растворенного вещества, называется:

1. ионной силой;

2. ионной атмосферой;

3. среднеионным коэффициентом активности;

4. индивидуальным коэффициентом активности

41. Выражаются через активности частиц, принимающих участие в равновесии:

1. концентрационные условные константы равновесия;

2. концентрационные реальные константы равновесия;

3. термодинамические константы равновесия;

4. концентрационные реальные и условные константы равновесия

42. Общей константой равновесия называется:

1. произведение ступенчатых кон­стант;

2. сумма ступенчатых констант;

3. разность ступенчатых констант;

4. частное ступенчатых констант

43. Среднеионные коэффициенты активности HCI при ионной силе 0,010 и 0,10 соответственно равны (А= 0,511; В=0,328; а=9):

1. 0,889 и 0,825; 2. 0,703 и 0,657; 3. 0,905 и 0, 876; 4. 0,803 и 0, 854

44. Ионная сила раствора с концентрацией MgSO₄ 0,1 моль/л равна:

1.0,1; 2.0,2; 3. 0,3; 4. 0,4

45. Ионная сила раствора раствора с концентрацией СаСI₂ 0,01 моль/л равна:

1.0,04; 2.0,02; 3. 0,03; 4. 0,01

46. Значение рН 0,01 М и 0,001М растворов хлороводородной кислоты соответственно равно:

1. 2 и 3; 2. 3 и 2; 3. 12 и 11; 4. 11 и 12

47. Значение рН 0,1 М раствора NаОН равно:

1. 1; 2. 2; 3.7; 4. 13

48. Значение рН раствора с рОН = 10 равно:

1. 1; 2. 4; 3. 7; 4. 8

49. Значение рН 0,01 М раствора уксусной кислоты (рК_а=4,76) равно:

1. 3,12; 2. 2,88; 3. 4,14; 4. 5,64

50. Значение рН 0,10 М раствора СCI₃COOH (рК_а=0,70, К_а=0,20) равно:

1. 1,14; 2. 2,62; 3. 5,12; 4. 2,82

51. Согласно теории Брёнстеда, кислоты – это вещества:

1. способные принимать протон;

2. способные отдавать протон;

3. акцепторы электронной пары;

4. доноры электронной пары

52. Для количественной характеристики силы кислот, находящихся в растворе, используют константу:

1. кислотности (К_а); 2. автопротолиза (К_W); 3. растворимости (К_S);4. образования (β_n)

53. К протонным растворителям относится:

1. гексан; 2. бензол; 3. уксусная кислота; 4. ацетон

54. К апротонным полярным растворителям относится:

1. диметилформамид; 2. гексан; 3. бензол; 4. тетрахлорметан

55. К амфотерным растворителям относится:

1. уксусная кислота; 2. аммиак; 3. вода; 4. бензол

56. Безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз взаимодействие между двумя точечными электрическими зарядами в данной среде слабее, чем в вакууме носит название:

1. буферная емкость; 2. диэлектрическая проницаемость; 3. автопротолиз;

4. фотолиз

57. Укажите буферный раствор:

1. смесь СН₃СООН и СН₃СООNа; 3. смесь СН₃СООК и СН₃СООNа;

2. смесь СН₃СООН и НСI; 4.смесь СН₃СООК и НСI

58. Сильнее диссоциирует в водном растворе при одинаковой концентрации:

1. этановая кислота (рК_а = 4,75); 3. катион аммония (рК_а = 9,25)

2. метановая кислота (рК_а = 3,80); 4. циановодородная кислота (рК_а = 9)

59. Самым слабым основанием в водном растворе при одинаковой концентрации является:

1. гуанидин (рК_В = 0,40); 3. пиридин (рК_В = 8,82)

2. аммиак (рК_В = 4,75); 4. анилин (рК_В = 9,37)

60. В 1 л раствора содержится 0,001 моль СН₃СООН и 0,01 моль НСI. Ве­личина рН данного раствора:

1. рН = 3; 2. рН = 7; 3. рН = 2; 4.рН = 5

61. К 1 л воды добавили 1 мл раствора NаОН с рН 13. Значение рН образовавшегося раствора:

1. рН=12; 2.рН=13; 3.рН=10; 4. рН = 6

62. Не является обязательным компонентом комплексного соединения:

1. комплексообразователь; 2. лиганд; 3. внешняя сфера; 4. внутренняя сфера

63. Количественной характеристикой способности лиганда участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии при образовании комплексной частицы является:

1. дентатность;

2. максимальное координационное число;

3. характеристическое координационное число;

4. константа устойчивости

64. К бидентантным лигандам относятся:

1. молекулы воды;

2. молекулы аммиака;

3. молекулы этилендиамина;

4. гидроксид-ионы

65. Координационное число равно числу лигандов для комплексов частиц с:

1. бидентантными лигандами;

2. монодентантными лигандами;

3. полидентантными лигандами;

4. любыми лигандами

66. Для комплексов с полидентантными лигандами коррдинационное число равно:

1. число лигандов умножить на дентантность;

2. число лигандов разделить на дентантность;

3. дентантность минус число лигандов;

4. дентантность плюс число лигандов

67. Максимальное координационное число центрального атома (комплексообразователя) определяется:

1. природой металла; 3. строением органического реагента;

2. природой лиганда; 4. строением комплексного соединения

68. В зависимости от числа атомов металлакомплексы бывают:

1.моноядерные; 2. катионные;3. однороднолигандные;4. разнолигандные

69. Смешаннолигандные комплексы – это:

1. комплексы, включающие два центральных атома;

2. координационно-ненасыщенные комплексы;

3. комплексы, включающие два и более вида лиганда;

4. комплексы, координационно-насыщенные

70. Константой, характеризующей комплексное соединение, является:

1. константа автопротолиза;

2. константа кислотности;

3. константа устойчивости;

4. константа растворимости

71. Если химическая реакция с участием комплекса протекает за время меньше, чем, примерно, 1 минута такой комплекс является:

1. стабильным;

2. инертным;

3. лабильным;

4. устойчивым

72. Комплексообразователем в соединении Nа[Cr(NO₃)₂(CNS)₄] является:

1. Na⁺; 2. NH₃; 3. Cr³⁺; 4. CNS^–

73.Лигандом в соединении К₃[Fe(CN)₆] является:

1. K⁺; 2. CN^–; 3. [Fe(CN)₆]^3–; 4. Fe³⁺

74.На устойчивость комплексного соединения [Hg(NH₃)₄]²⁺ влияет:

1. рН; 2. концентрация NH₃; 3. концентрация Hg²⁺; 4. все перечисленные факторы

75. «Хелаты» – это (укажите наиболее точную формулировку):

1. комплексы с донорно-акцепторной связью металл-лиганд;

2.комплексы, у которых центральный атом включен в циклическую структуру за счет взаимодействия с несколькими функционально-аналитическими группировками лиганда;

3. соединения с неорганическими реагентами;

4. комплексы со смешанной координационной сферой

76. По тео­рии жёстких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) Ральфа Пирсона к жестким кислотам относятся катионы:

1. серебра; 2. водорода; 3. ртути; 4. кадмия

77. Дентатность лиганда – это:

1. число молекул воды, вытесняемых из аква-комплекса металла;

2. число связей лиганда с комплексообразователем, определяющееся числом координационных мест занимаемых лигандом во внутренней коор­динационной сфере;

3. число атомов, образующих функционально-аналитические груп­пировки;

4. число атомов, присоединяемых во внешней координационной сфере

78. Полидентатным является лиганд:

1. NH₃; 2. F^–; 3.этилендиамитетраацетат; 4. CNS^–

79. К лигандам с одинаковыми донорными атомами относится:

1. глицерин; 2. дитизон; 3. 8-гидроксохинолин; 4. трилон Б

80. К лигандам с разными донорными атомами относится:

1. ализарин; 2. салициловая кислота; 3. этилендиамин; 4. трилон Б

81. Функционально-аналитическая группировка органического реагента, участвующего в реакциях комплексообразования – это:

1. группировка атомов, включающая подвижные ионы Н⁺;

2. группировка атомов органического реагента, включающая атомы с неподеленной парой электронов;

3. группировка атомов, обуславливающая ионообменный механизм взаимодействия реагента с ионами металлов;

4. группировка атомов, предоставляющая свободную орбиталь

82. Из перечисленных циклических структур наиболее устойчивы при образовании хелатов:

1.четырехчленные циклы; 2. трехчленные циклы;

3. пятичленные циклы; 4.семичленные циклы

83. Укажите правильное выражение для термодинамической константы равновесия процесса растворения вещества A_mB_n:

1. К_s = [A]^m[B]ⁿ; 2. К_s= [A]^m[B]ⁿ/[A_mB_n]; 3. K_s⁰= a_A^ma_Bⁿ; 4.К_s^′= С_A^m C_Bⁿ

84. В системе будет преобладать процесс образования осадка, если произведение концентраций (активностей) ионов, взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам:

1. меньше величины произведения растворимости данного электролита;

2. больше величины произведения растворимости данного электролита;

3. равно величине произведения растворимости данного электролита;

4. меньше или равно величине произведения растворимости данного электролита

85. В 1 л воды может раствориться 10^–5 моль АgCI. Произведение раство­римости данного соединения равно:

1. 10^–5; 2. 10^–10; 3. 10^–15; 4. 10^–20

86.Реальное концентрационное произведение растворимости (К_S) выражается через:

1. активности ионов осадка;

2. равновесные концентрации ионов осадка;

3. общие концентрации ионов-осадителей;

4. концентрации ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие

87. Укажите если таковое имеется правильное выражение для концентрационного произведение растворимости (К_S) соли Са₃(РO₄)₂:

1. К_s=a (Ca²⁺)³·a(PO₄^3–)²; 3. К_s=a [Ca²⁺]³·a[PO₄^3–]⁴

2. К_s=a [Ca²⁺]·a[PO₄^3–]; 4.правильного ответа нет

88. Растворимость – это:

1. концентрация пересыщенного раствора
2. общая концентрация вещества в насыщенном растворе;

3. концентрация ненасыщенного приданной температуре раствора;

4. качественная характеристика способности данного вещества к растворению при данной температуре

89. «Солевой эффект» – это:

1. увеличение растворимости осадка под действием комплексующе­го агента;

2. уменьшение растворимости под действием одноименного иона;

3. увеличение растворимости осадка под действием посторонних
сильных электролитов;

4. увеличение растворимости осадка за счет образования малодиссоцинрующего электролита

90. 1,5-кратный избыток осадителя (NаС1) на полноту осаждения
АgС1 влияет следующим образом:

1. растворимость уменьшается; 3. растворимость не изменяется;

2. растворимость увеличивается; 4. образование осадка не происходит

91. Наибольшей растворимостью в воде обладает:

1. ВаСО₃(К_S = 4,0 ·10^–10); 3. ВаС₂О₄(К_S = 1,1 ·10^–7);

2. ВаСrО₄ (К_S = 1,2 ·10^–10); 4. BаSO₃ (К_S = 8,0 ·10^–7)

92. Укажите осадок, растворимый в разбавленной HNO₃:

1.AgCI; 2. Cu(ОН)₂; 3. BaSO₄; 4. правильного ответа нет

93. Наименьшей растворимостью в воде обладает:

1.AgCI (К_a= 1,8·10^–10); 3.AgBrO₃ (К_a= 5,7·10^–5); 2. AgIO₃ (К_a= 3,1·10^–8); 4. AgI (К_a= 8,3·10^–17)

94. Если растворимость AgCNS в насыщенном водном растворе составляет 10^–6 моль/л, то произведение растворимости AgCNS равно:

1. 10^–6; 2.10^–12; 3. 10^–18; 4. 10^–24

95. Укажите осадок, растворимый в растворе NH₃:

1. AgCI; 2. Fe(OH)₃; 3. BaSO₄; 4. MnO(OH)₂

96. Осадок СаСО₃ выпадет, если (К_S = 4,8 ·10^–9):

1. [Са²⁺] = [СО₃^2–] = 10^–6 моль/л;

2. [Са²⁺] =10^–3 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–6 моль/л;

3. [Са²⁺] =10^–3 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–3моль/л;

4. [Са²⁺] =10^–9 моль/л; [СО₃^2–] = 10^–3 моль/л

97. Если к раствору с одинаковой концентрацией NaCI, NaBrO₃, NaIO₃, NaBr, NaI прибавляют постепенно AgNO₃, то первым выпадет в осадок:

1. AgCI (К_a= 1,8·10^–10); 3. AgBrO₃ (К_a= 5,7·10^–5);

2. AgIO₃ (К_a= 3,1·10^–8); 4. AgI (К_a= 8,3·10^–17)

98. Что из нижеприведенного верно:

1. растворить осадок можно за счет связывания одного из ионов осадка в малодиссоциируюшее соединение;

2. растворить осадок можно путем добавления небольшого избытка осадителя;

3. растворить осадок можно путем добавления посторонних ионов, увеличивающих ионную силу раствора;

4. растворить осадок нельзя, связывая один из ионов осадка в ком­плексные соединения

99. Частичное или полное растворение осадков может происходить при:

1.концентрировании раствора;

2. увеличении ионной силы;

3. уменьшении ионной силы;

4. удалении из раствора вещества, реагирующего с ионами, образующимися при растворении осадка

100. Окислитель – это:

1. соединение, отдающее электроны в реакции;

2. соединение, принимающее электроны в реакции;

3. соединение, определяющее рН среды;

4. соединение, выпадающее в осадок

101. Чем легче частица отдает электроны, тем:

1. более сильным восстановителем она является;

2. менее сильным восстановителем она является;

3. более сильным окислителем она является;

4. менее сильным окислителем она является

102. Разность потенциалов, называемая электродным потенциалом возникает на границе раздела фаз:

1. металл–раствор; 2. раствор–раствор; 3. осадок – раствор; 2. металл–металл

103. ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:

1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;

2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;

3. стандартный электродный потенциал полуреакции;

4. потенциал полуреакции

104. Величина электродного потенциала связана с изменением энергии Гиббса уравнением:

1. ΔG = – nFE; 2. ΔG = nFE; 3. ΔG = – nE; 4. ΔG = FE

105. Большое положительное значение Е⁰(Се⁴⁺/Се³⁺): Ce⁴⁺+ē = Ce³⁺ указывает:

1. на сильные окислительные свойства [Се⁴⁺];

2. на сильные восстановительные свойства [Се³⁺];

3. на слабые окислительные свойства [Се⁴⁺];

4. нет верного ответа

106. Отрицательное значение ЭДС реакции указывает на то, что:

1. реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направ­лении;

2. реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;

3. реакция протекает очень медленно;
4. реакция протекает быстро

107. Укажите, можно ли на основании величины Е⁰ окислителя или восстановителя судить о скорости установления равновесия:

1. можно; 3. можно, если ЭДС достаточно высока;

2. нельзя; 4. можно, если реакция идет с участием протонов

108. Водородный электрод является стандартным при условии:

1. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм, Т любая;

2. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,Т = 0⁰С;

3. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,Т = 25К;

4. а (Н⁺) =1 моль/л; Р(Н₂) = 1 атм,Т =25⁰С

109. Уравнение Нернста описывает влияние на величину потенциала:

1. только активности компонентов, участвующих в процессе;

2. только температуры;

3. активности компонентов, участвующих в процессе и температуры;

4. температуры и давления

110. Fe³⁺ будет окислителем (Е⁰(Fе³⁺/Fе²⁺) = +0,77 В) при взаимодействии с:

1. I^– (Е⁰(I₂/2I^–) = +0,58 В);

2. Вг ^– (Е⁰(Br₂/2Br^–) = +1,06 В);

3. Мn²⁺ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺)= +1,51 В);

4. Сr³⁺ (Е⁰(Cr₂O₇^2–/Cr³⁺) = +1,33 В)

111. Потенциал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации посторонних ионов известны, носит название:

1. стандартный окислительный потенциал;

2. формальный электродный потенциал;

3. стандартный восстановительный потенциал;

4. стандартный электродный потенциал

112. Значение lgK_P окислительно-восстановительной реакции 2Fe³⁺+2I^– =I₂+2Fe²⁺ равно:

1. ЭДС·2/0,059; 2. ЭДС·1/0,059; 3. ЭДС·3/0,059; 4. ЭДС·0,059/2

113. Большое численное значение константы равновесия окис­лительно-восстановительной реакции указывает на то, что:

1. равновесие смещено вправо, и реакция идет практически до конца;

2. равновесие смещено влево, и реакция идет практически до конца;

3. реакция протекает очень быстро;

4. реакция протекает очень медленно

114. Из приведенных окислителей имеет восстановленную форму, являющуюся наиболее слабым восстановителем:

1. КIO₄ (Е⁰(IO₄^–/I^–) = +1,28 В);

2. NaBiO₃ (Е⁰(BiO₃^–/Bi³⁺) = +1,80 В);

3. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);

4. (NH₄)₂S₂O₈ (Е⁰(S₂O₈^–/2SO₄^2–) = +2,01 В)

115. Укажите какую функцию, и в какой среде, выполняет пероксид водорода, если Н₂О₂ → Н₂О:

1. функцию окислителя в щелочной среде;

2. функцию окислителя в щелочной и нейтральной среде;

3. функцию окислителя в кислой среде;

4. функцию восстановителя в кислой или щелочной среде

116. Укажите самый сильный окислитель:

1. Вг₂ (Е⁰(Br₂/2Br ^–) = +1,06 В);

2. NaBiO₃ (Е⁰(BiO₃^–/Bi³⁺) = +1,80 В);

3. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);

4. CI₂ (Е⁰(CI₂/2CI^–) = +1,36 В)

117. Укажите самый сильный восстановитель:

1. Zn (Е⁰(Zn²⁺/Zn) = – 0, 76 В);

2. Mg (Е⁰(Mg²⁺/Mg) = – 2, 37 В);

3. H₂ (Е⁰(2H⁺/H₂) = 0 В);

4. Na₂S₂O₃ (Е⁰(S₄O₆^–/2S₂O₃^2–) = +0,09 В)

118. C увеличением рН значение электродного потенциала окислительно-восстановительной пары MnO₄^–+8Н⁺+5ē = Mn²⁺+4Н₂О:

1. уменьшится; 3. увеличится;

2. не изменится; 4. возможно и увеличение и уменьшение потенциала

119. Из перечисленных ионов можно окислить концентрированной азотной кислотой (Е⁰(NO₃^–/NO) = +0,96 В) ион:

1. Сr³⁺ (Е⁰(Cr₂O₇^2–/Cr³⁺) = +1,33 В)

2. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);

3. S^2– (E⁰(S/S^2–) = – 0,48 B);

4. CI^– (Е⁰(CI₂/2CI^–) = +1,36 В)

120. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции можно определить по:

1. Е⁰_{окислителя}; 2. ЭДС; 2. Е⁰_{восстановителя}; 4. концентрации окислителя и восстановителя