Роль воды в химических реакциях. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства

Вода- уникальное химическое вещество, роль которого в химическихреакциях трудно переоценить.

По отношению к воде как растворителю все вещества условно делят на следующие группы:

- растворимые (в 100г воды растворяется более 1г вещества);

- малорастворимые (в 100 г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества)

- практические нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества).

Растворение – это не просто физический процесс – результат диффузии. При растворении веществ в воде происходит их химическое взаимодействие с ней – гидратация. Результатом такого взаимодействия является образование растворов.

Водные растворы – это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Молекулы окруженные оболочкой из молекул воды называют гидратированными. Это результат процесса гидратации – взаимодействия воды с молекулами растворяемого вещества.

Косвенным доказательством гидратации как химического процесса является существование твердых кристаллогидратов. Наиболее известными кристаллогидратами являются медный купорос, гипс и кристаллическая сода.

Значительна роль воды для транспортировки вещества в сферу реакции.

Не менее значима роль воды как участника химических реакций, как реагента.

Взаимодействие ацетилена с водой было известно до М.Г. Кучерова:

_Hg²⁺ O

HC ≡ CH + H₂O → CH₃ – C

H

С водой при обычных условиях энергично реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, При этом образуется щелочь и водород:

2Na +2H₂O = 2NaOH +H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑