Часть 2. Выполните практическое задание

Задача.

Сколько по объему ацетилена (н.у.) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых долях 0,84 или 84% по сравнению с теоретическим.

Решение.

CaC₂ + 2H₂O = С₂Н₂ + Са(ОН)₂

М (СаС₂) = 40 + 12*2 = 64 г/моль

Вычислим количество вещества карбида кальция

W (CaC₂) = m/M = 512000 г/64 г/моль = 800 моль

По уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена, значит из 800 моль карбида кальция при теоретическом 100% выходе можно получить 800 моль ацетилена. Но выход равен 84%, поэтому можно получить 0,84*800 моль = 672 моль.

V (C₂H₂) = W * Vm = 672 моль * 22.4 л/моль = 15052,8 л = 15, 05 куб м.

Ответ: можно получить 15,05 кубических метров ацетилена.

Э Т А Л О Н

к варианту 22

Количество вариантов (пакетов) заданий для экзаменующихся:

Вариант № 22 из 25 вариантов

Время выполнения заданий:

Вариант № 22 45 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: преподаватель (эксперт), контролирующий выполнение заданий (инструктаж по технике безопасности при работе с реактивами)

Оборудование: бумага, шариковая ручка, лабораторное оборудование

Литература для экзаменующихся справочная, методическая и таблицы

Рекомендации по проведению оценки:

1. Ознакомьтесь с заданиями для экзаменующихся, оцениваемыми умениями, знаниями и показателями оценки.

Вариант № 22 из 25

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы:

1. Гидролиз солей.

2. Сложные эфиры: свойства и применение

Часть 2. Выполните практическое задание

3. Задача экспериментальная.

Опытным путем докажите, что глюкоза является альдегидоспиртом

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы.

Гидролиз солей.

Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого основания или слабой кислоты, входящие в состав соли, соединяются с составными частями молекул воды – с ионами ОН или Н.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергаются. Реакция среды щелочная (Na₂S, К₂СО₃).

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергаются. Реакция среды кислая (CuSO₄, FeCl₃).

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Реакция среды нейтральная (NaCl, KNO₃).

Соли, образованные слабым основанием и и слабой кислотой, гидролизу подвергаются. В этом случае взаимодействуют с водой и катионы металла, и анионы кислотного остатка. Если при этом образуется нерастворимое в воде основание и малорастворимая в воде кислота, то гидролиз протекает «до конца», до полного разложения соли.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ = 3H₂S гидроксид алюминия – нерастворимое основание.